【題目】常溫下,下列關(guān)于pH=3HF溶液的敘述正確的是(

A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×103 mol·L-1

B.與等體積pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈中性

C.該溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(H+)c(F)c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)時,溶液pH=7

【答案】CD

【解析】

A. HF電離出的H+抑制了水的電離;

B. HF過量,與等體積pH=11NaOH溶液混合,所得溶液呈酸性;

C.H+除了來自HF電離,還來自水的電離,因此c(H+)>c(F-)

D.根據(jù)電荷守恒進行分析。

A. pH=3HF溶液中,c(H+)=10-3mol/L,電離出的H+抑制了水的電離,溶液中OH-來自水的電離,則由水電離出的c(OH-)=)==10-11mol/L,A項錯誤;

B. pH=3HF溶液與等體積pH=11NaOH溶液混合,HF為弱酸,混合液中HF過量,反應(yīng)后所得溶液呈酸性,B項錯誤;

C. H+除了來自HF電離,還來自水的電離,因此c(H+)>c(F-),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為:c(H+)c(F)c(OH-),C項正確

D. 根據(jù)電荷守恒有c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(F-),滴加NaOH溶液至c(F)=c(Na+)時可得c(H+)= c(OH-),溶液呈中性,常溫下溶液pH=7D項正確;

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳捕捉技術(shù)是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來捕捉”CO2,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

①能耗小是該方法的一大優(yōu)點

②整個過程中,有兩種物質(zhì)可以循環(huán)利用

反應(yīng)分離環(huán)節(jié)中,分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

④該方法可減少碳排放,捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

A.①③B.②④C.③④D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng):C(s)2H2O(g) CO2(g)2H2(g) ΔH>0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

容積/L

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

平衡常數(shù)

C(s)

H2O(g)

H2(g)

2

T1

2

4

3.2

3.5

K1

1

T2

1

2

1.2

3

K2

下列說法正確的是(  )

A.T1<T2B.乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進行到1.5 min時,n(H2O)1.4 mol

C.混合氣體的密度始終保持不變D.K21.35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、 EF六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出),其中反應(yīng)是置換反應(yīng),B、CF都是氣態(tài)單質(zhì),且B為黃綠色:反應(yīng)中有水生成,反應(yīng)需要放電才能發(fā)生,A種極易溶于水的氣體,AD相遇有白煙生成。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

(2)反應(yīng)中每生成1 molC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________________________

(3)AD的水溶液恰好完全反應(yīng)時,其生成物的水溶液呈性___________(填”“’’),該水溶液中存在著如下關(guān)系,用粒子濃度符號填寫:

①c(H)+_________c(OH)+_____________

②c(H)c(OH)+_____________。

(4)元素X與組成B的元素同周期,X的單質(zhì)既可與酸反應(yīng)也可與堿反應(yīng)且都生成H2,則

①X的單質(zhì)與堿反應(yīng)的離子方程式____________________________________;

②X、空氣、海水可以組成新型海水標(biāo)志燈的電池。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流。則該新型電池的正極的電極反應(yīng)式為___________________________;原電池的總反應(yīng)方程式為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的用法中,正確的是

A. BaCO3的電離方程式:BaCO3Ba2++CO32

B. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體的化學(xué)方程式:3H2O+FeCl3=3HCl+Fe(OH)3

C. 向酸性KI溶液中通入臭氧(O3)的離子方程式:2I+O3+H2O==I2+O2+2OH

D. Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至恰好完全沉淀時,反應(yīng)的離子方程式Ba2++OH+SO42+H+==BaSO4+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-,可用下述方法處理該廢液,回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。

1)單質(zhì)X的化學(xué)式是___________。

2)氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒轉(zhuǎn)化為HCl氣體和氧化鐵粉末,有關(guān)的化學(xué)方程式依次為:_____________________________________________________________________

3)某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外,還可能添加有CuOFeO中的一種,請設(shè)計實驗方案,探究該鐵紅涂料中添加物的成分。

提出合理假設(shè)

假設(shè)1:添加了CuO

假設(shè)2:添加了FeO

請設(shè)計方案,驗證上述假設(shè),寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選試劑:鐵粉、3molL-1H2SO40.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2KSCN溶液

操作步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1.取少量樣品于試管中,_______________

樣品全部溶解,得到澄清的溶液。

步驟2___________________
步驟3____________________

__________________
_____________

4)請計算,用635g水完全吸收高溫噴霧焙燒產(chǎn)生的HCl氣體___升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),即可得到36.5%的濃鹽酸(相對原子質(zhì)量 Cl 35.5 H 1)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑。工業(yè)上用銅礦粉(主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等)為原料制取氯氧化銅的流程如下:

⑴“調(diào)節(jié)pH”并生成Fe(OH)3時反應(yīng)的離子方程式為______

⑵調(diào)節(jié)pH,要使常溫溶液中c(Cu2)0.022mol·L-1,而c(Fe3)1×106mol·L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為______。{已知Ksp[Cu(OH)22.2×1020],Ksp[Fe(OH)31×1036]

⑶為測定氯氧化銅的組成,現(xiàn)進行如下實驗:

步驟Ⅰ:稱取0.4470 g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑,用0.1000mol·L1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,滴定至終點時消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;

步驟Ⅱ:稱取0.4470g氯氧化銅,放入錐形瓶,加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體,充分反應(yīng)后向溶液中滴入數(shù)滴淀粉溶液,用0.2000mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點時消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

已知步驟Ⅱ中所發(fā)生的反應(yīng)如下:

2Cu2+4I2CuI↓I2 2Na2S2O3I22NaINa2S4O6

①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀,步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現(xiàn)象是_______。

②通過計算確定氯氧化銅的化學(xué)式________________(寫出計算過程)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:

(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機化合物有________種。

(2)與化合物C7H10O2互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不可能為________(填序號)。

A. B. C.羧酸 D.

(3)具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________(寫出一種即可)。

(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體。其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是________(寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構(gòu))__________種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.,則該溫度下飽和溶液中含有

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水,溶液中、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況混合氣體

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