Question

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4制備氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

①該反應(yīng)的氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是_____，還原產(chǎn)物是____。

②當(dāng)有15.8gKMnO4參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的HCl有___mol，標(biāo)況下生成Cl2的體積為____L，有____mol電子轉(zhuǎn)移。

（2）A的核電荷數(shù)為n，A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)是__。

（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在__種原子，_種元素。

（4）將K(Al2Si3O9)(OH)改寫為氧化物形式：____。

Answer 1

【答案】KMnO4 Cl2 MnCl2 0.5mol 5.6L 0.5mol n-5 7 3 K2O2Al2O36SiO2H2O

【解析】

（1）①根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中化合價(jià)升降判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；②根據(jù)方程式可計(jì)算得失電子的數(shù)目進(jìn)一步計(jì)算；

（2）A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，又A的核電荷數(shù)為n，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)n-2=x+3進(jìn)行計(jì)算；

（3）根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl找到不同的原子核元素；

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面。

（1）根據(jù)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Mn從+7價(jià)降到+2價(jià)，化合價(jià)降低得電子，氧化劑是KMnO4，Cl從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高失電子，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2；②15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為0.1mol，2mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移10mol，那么0.1mol電子轉(zhuǎn)移0.5mol，生成Cl2 0.25mol，體積為；

（2）A2+和B3－的電子層結(jié)構(gòu)相同，又A的核電荷數(shù)為n，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則有n-2=x+3，解得x=n-5；

（3）根據(jù)1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl可知，存在1H、2H兩種氫原子，16O、17O、18O三種氧原子，35Cl、37Cl兩種氯原子，因而共7種原子，3種元素

（4）將硅酸鹽攜程鹽氧化物的形式，金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，水寫在最后面，氧化物的形式為K2O2Al2O36SiO2H2O。