【題目】下列正確的敘述有()
A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物
B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池
D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生
【答案】B
【解析】
A.NO2不是酸性氧化物,Na2O2 和酸反應(yīng)生成鹽和水的同時生成氧氣,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),屬于過氧化物,故A錯誤;
B.Fe2O3不溶于水,不與水反應(yīng)得到Fe(OH)3;氫氧化亞鐵與氧氣、水共同作用,發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,氯化鐵和氫氧化鈉復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3,故B選項正確。
C.與的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),不可設(shè)計成原電池,故C選項錯誤。
D.電離是電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程,不需要通電,故D選項錯誤。
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,可將工業(yè)廢棄物轉(zhuǎn)變成重要的化工原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3,FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備。
①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式:__________________________。
②若酸性FeCl2廢液中:c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L,c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L,c(Cl-)=5.3×10-2 mol∕L,則該溶液的c(H+)約為_________。
③與明礬凈水原理相似,FeCl3凈水的原理是:________________(用恰當(dāng)文字回答)
(2)可用廢鐵屑為原料,按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵(PFS),PFS是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。
①酸浸時最合適的酸是______________。
②反應(yīng)釜中加入的氧化劑,下列試劑中最合適的是____________(填標(biāo)號)。
a.HNO3 b.KMnO4 c.Cl2 d.H2O2
③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化,可選擇__________(填標(biāo)號)。
a.KMnO4溶液 b.Na2SO3溶液 c.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究反應(yīng) 2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素,在不同條件下進(jìn)行 4 組實驗,Y、Z 起始濃度為 0,反應(yīng)物X 的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是
A. 比較實驗②、④得出:升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 比較實驗①、②得出:增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 若實驗②、③只有一個條件不同,則實驗③使用了催化劑
D. 在 0~10min 之間,實驗③的平均速率 v(Y)=0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定某NH4NO3和(NH4)2SO4混合物的組成,稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中,加熱充分反應(yīng)(加熱后氨氣全部逸出)。加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表:
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
NaOH溶液體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
NH3體積(L) | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
試計算:
(1)m=________g;c(NaOH)=___________ mol·L-1
(2)樣品中NH4NO3和(NH4)2SO4物質(zhì)的量之比為______________。
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【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中,收集到氣體nmol,向反應(yīng)后的溶液(存在Cu2+和SO42-)中加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾、洗滌、灼燒,得到CuO48.0g,若上述氣體為NO和NO2混合物,且體積比為1:2。則n為( )
A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
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【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一,下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是( )
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3
C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定質(zhì)量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐漸滴入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示,則:
(1)O-X段反應(yīng)的離子方程式為:________________________,
(2)X-Y段反應(yīng)的離子方程式為_________________________
(3)生成Mg(OH)2的質(zhì)量為___________________g;
(4)X=________________;Y=______________。
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機(jī)理的裝置圖(夾持儀器略)。
(1)A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3)C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。
(4)D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
(6)C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作對應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實的是
A.將二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液,不會產(chǎn)生白色沉淀 | B.用激光筆照射Fe(OH)3膠體,產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)” | C.將濕潤的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中,布條不褪色 | D.將滴管中的濃鹽酸加入碳酸氫鈉溶液,氣球體積由小變大 |
A. A B. B C. C D. D
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