【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑,在不同條件下KClO3KI氧化為I2KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3KI的反應(yīng)進行了探究。回答下列問題:

實驗一 制取氯酸鉀

1A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗開始時,首先進行的實驗步驟是________

2)制取實驗結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌.該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______

3AB裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置,是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響,其理由是_________(填,若選擇請說明理由,若選擇則不需說明理由)

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

4)該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進行):

試管編號

1

2

3

4

0.20molL1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3s/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>__

設(shè)計1號試管實驗的作用是__

2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為______

【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O檢查裝置氣密性燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填膠頭滴管不扣分)是氯氣中混入的氯化氫會與KOH反應(yīng),降低氯酸鉀的產(chǎn)率研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

【解析】本題考查常見物質(zhì)的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)的檢驗及不同反應(yīng)條件對產(chǎn)物的影響的有關(guān)知識點,從物質(zhì)制備的原理、實驗裝置、凈化、收集,和不同的反應(yīng)條件入手,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液的酸堿性及有關(guān)實驗現(xiàn)象進行解答。

1A中制取Cl2,反應(yīng)為 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+H2O ,有關(guān)氣體的制取實驗,必須先檢查裝置的氣密性,答案:首先檢查裝置的氣密性。

2)過濾,洗滌晶體,需要用到玻璃棒、燒杯、漏斗,洗滌的時還可以使用膠頭滴管,答案為:玻璃棒、燒杯、漏斗、膠頭滴管

3)揮發(fā)出的HCl能與KOH反應(yīng),與Cl2反應(yīng)的KOH減少,KClO3產(chǎn)量減少。答案:會產(chǎn)生影響,原因是氯化氫會與KOH反應(yīng),降低氯酸鉀的產(chǎn)率 。

4根據(jù)上表中可知:4次試驗中,KClO3的質(zhì)量不變,KI的物質(zhì)的量不變,溶液的總體積不變,KI的濃度不變,硫酸的的體積是改變的,混合后,硫酸的濃度是變化的,唯一的變量,因此實驗的目的是:研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響 。

②1號試管中未加硫酸,其他三支試管均加硫酸,目的是探究硫酸是否對產(chǎn)物有影響而做的一個對比實驗,答案為: 硫酸濃度為0的對照實驗。

溶液變?yōu)辄S色,加入淀粉溶液顯藍色,證明生成了I2單質(zhì),離子方程式為ClO3-+6I-+6H+= Cl-+3I2+3H2O

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是(
A.H2
B.NaCl
C.NaOH
D.H2S

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【題目】對于藥品的使用和作用下列說法正確的是

A.R表示非處方藥,OTC表示處方藥

B.麻黃堿是國際奧委會嚴(yán)格禁止使用的興奮劑

C.毒品就是有毒的藥品

D.我國明代醫(yī)學(xué)家李時珍所著的醫(yī)學(xué)名著是《神農(nóng)本草經(jīng)》

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【題目】在日常生活中出現(xiàn)了加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”“含氟牙膏等名詞,這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為

A. 元素 B. 單質(zhì) C. 分子 D. 氧化物

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【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

(1)B裝置有三種功能:

①__________;②__________;③__________。

(2)設(shè)V(Cl2)/V(CH4)=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值的取值范圍為__________。

(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是_____________。

(4)E裝置的作用是__________和________(填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

(5)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生,置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式為__________,可見有機反應(yīng)有很多副反應(yīng)。

(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填編號)。

A.萃取法 B.蒸餾法

C.過濾法 D.分液法

該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣的主要成分是__________和________(填編號)。

A.CH4 B.CH3Cl

C.CH2Cl2 D.CHCl3

E.CCl4

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【題目】研究NO2、SO2CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)對于反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);如果反應(yīng)速率υ(SO2)為0.05 mol·L-1·min-1,則υ(O2)=________________________υ(SO3)=_______________________。

2)已知:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1

2NO(g)O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol1

則反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)ΔH______ kJ·mol1

3)一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO

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【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)為探究同周期或同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗:

Ⅰ.1)將等質(zhì)量的鉀、鈉、鎂、鋁分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:上述金屬中 與鹽酸反應(yīng)最劇烈, 與鹽酸反應(yīng)生成的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強。反應(yīng)的離子方程式為

Ⅱ.利用下圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律:

1)要證明非金屬性:Cl>I,在A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液 的現(xiàn)象,即可證明。干燥管D的作用是 。從環(huán)境保護的角度考慮,此裝置尚缺少尾氣處理裝置,可用 溶液吸收尾氣。

2)要證明非金屬性:C>Si,在A中加鹽酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,將觀察到C 的現(xiàn)象。但老師認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明酸性強弱關(guān)系為碳酸>硅酸,請用文字?jǐn)⑹隼碛?/span> 。因此應(yīng)在B、D之間增加一個盛有足量 (選填下列字母:A.濃鹽酸 B.濃NaOH溶液C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液)的洗氣裝置。改進后C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、DE、F是短周期元素,周期表中AB、BC相鄰;CE同主族;AC最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個; F元素的原子在周期表中半徑最小;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液使酚酞溶液變紅。

(1)F的三種核素表示符號為______E的名稱為______,D的最高價氧化物的水化物的電子式:______。

(2)在BC、D、EF原子形成的單核離子中離子半徑最小的是____,離子半徑最大的是____。(填離子符號)

(3)A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為_____(用分子式表示);B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵是_____,形成的化學(xué)鍵是________。(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”、“氫鍵”)

(4)F2CF2E中,沸點較高的是__________(填化學(xué)式),其主要原因是_________

(5)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為________

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【題目】下列屬于人體內(nèi)常量元素的是

A. 銅、氟 B. 鋅、硒 C.氮、氫 D. 碘、鐵

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