【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是

A. 圖II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2

B. 200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

【答案】B

【解析】A項,由圖II可知:升高溫度,平衡時C的體積分?jǐn)?shù)增大,說明升高溫度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,又因為升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱方向移動,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)H>0;根據(jù)圖Ⅰ數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A+BC只有當(dāng)兩種反應(yīng)物按方程式的計量數(shù)之比加入時,達(dá)到平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)才最高,所以a=2,綜上分析,A錯誤。B項,由圖Ⅰ可得,200℃,平衡時c(A)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,c(B)=c(C)=0.2mol÷2L=0.1mol/L,由前面的分析化學(xué)方程式為2A+BC,所以200時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K==25,故B正確。C項,200時,反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02mol/(Lmin),故C錯誤。D項,當(dāng)外界條件由200降溫到100,平衡常數(shù)K一定變化,原平衡一定被破壞,正逆反應(yīng)速率均減小,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1g/mL,沸點約55℃,分離水和丙酮時最合理的方法是( 。
A.蒸發(fā)
B.分液
C.過濾
D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料,已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成N2和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________________________

(2)工業(yè)上制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時:C(石墨)+ O2(g)=CO(g)△H1=-111kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-394kJ·mol-1

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=________kJ·mol-1

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)可作凈水劑,也可用于制造高鐵電池。高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時正極反應(yīng)式為____________。

(4)用該電池電解100mL1mol·L-1的AgNO3溶液,寫出電解反應(yīng)方程式:____________________。當(dāng)電路中通過0.01mol電子時,被電解溶液的pH為________(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)配平該方程式__KMnO4+__HCl (濃) =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

(2)反應(yīng)中(1)中____是還原劑,_____是還原產(chǎn)物 .

(3)該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________

(4)用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng)____________________________

(5)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24L ,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________,被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì);①熔融的NaCl ②液態(tài)HCl ③蔗糖 ④汞 NaOH溶液 ⑥稀硫酸 CO2 KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________;屬于非電解質(zhì)的是__________;能導(dǎo)電的有__________

(2)按要求填空。

NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________

②蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________

(3)配平下列氧化還原方程式:

_____Fe+_____HNO3 = _____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O

____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10 mL濃度均為3 mol·L1HNO3H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅,充分反應(yīng)后,設(shè)溶液體積仍為10 mL。求:

(1)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升_____?

(2)反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少 ______? (反應(yīng)完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2、H+、、NO3-、 SO42-)(以上要求寫出計算過程)

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