氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用.
(1)寫出實驗室制NH3的化學反應方程式
 

(2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式
 

(3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,反應達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
 
,已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于
 
,
精英家教網(wǎng)
(4)在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ,若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在圖1中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ.
(5)工業(yè)上尿素CO(NH22由CO2和NH3在一定條件下合成,其化學反應方程式為
 

(6)合成尿素,當氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示.
①A點的逆反應速率v(CO2
 
B點的正反應速率為v(CO2)(填“>”、“<”或“=”).
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
分析:(1)堿與鹽反應生成新堿和新鹽,堿和銨鹽生成氨氣; 
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒進行解答;
(3)提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進行,根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷;根據(jù)平衡常數(shù)用三段式法計算;
(4)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),是一反應前后氣體體積不變的反應,當把2L容器中t0時c(CO)=2.0mol/L,在t0時刻將容器的體積擴大至4L,此時c(CO)=1.0mol/L,平衡不移動,各濃度未原平衡時的
1
2
;
(5)CO2和NH3合成CO(NH22,根據(jù)元素守恒可知,同時還有H2O生成,配平書寫方程式;
(6)①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態(tài),反應仍將繼續(xù)正向進行;
②設CO2的初始物質(zhì)的量為a,則NH3的初始物質(zhì)的量為4a,由圖可知,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為0.6a,根據(jù)方程式計算轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量,再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算.
解答:解:(1)實驗室用氯化銨和堿石灰反應制取氨氣,反應為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O;
(2)甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應;生成氫氣和一氧化碳或二氧化碳,根據(jù)質(zhì)量守恒,即可得出CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2 (或CH4+2H2O
催化劑
加熱
CO2+4H2),
故答案為:CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2 (或CH4+2H2O
催化劑
加熱
CO2+4H2);
(3)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0表明正反應為放熱反應,降低溫度,化學平衡向著放熱方向即正向進行,或吸收除去二氧化碳化學平衡正向移動,
設CO的起始濃度為xmol,H2O的起始濃度為ymol,則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x,
    CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
起始 x      y         0       0
變化 0.9x   0.9x     0.9x    0.9x
平衡 0.1x  y-0.9x    0.9x    0.9x
根據(jù)平衡常數(shù)列式:
(0.9x)2
0.1x×(y-0.9x)
=0.627,
解得:
y
X
=13.8.故此只要此值大于13.8,轉(zhuǎn)化率就會超過90%.
故答案為:適當降低溫度或吸收除去二氧化碳;13.8;
(4)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),是一反應前后氣體體積不變的反應,當把2L容器中t0時c(CO)=2.0mol/L,在t0時刻將容器的體積擴大至4L,此時c(CO)=1.0mol/L,平衡不移動,各濃度未原平衡時的
1
2
,c(CO)與反應時間t變化曲線為:精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);

(5)CO2和NH3合成CO(NH22,根據(jù)元素守恒可知,同時還有H2O生成,化學方程式為:2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO(NH22+H2O,
故答案為:故答案為:2NH3+CO2
 一定條件 
.
 
CO(NH22+H2O;
(6))①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態(tài),反應仍將繼續(xù)正向進行,故v(CO2)小于B點平衡時的化學反應速率,
故答案為:<;
②設CO2的初始物質(zhì)的量為a,則NH3的初始物質(zhì)的量為4a,由圖可知,CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為a×60%=0.6a,根據(jù)方程式可知,轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為0.6a×2=1.2a,故平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率定為
1.2a
4a
×100%=30%,
故答案為:30%.
點評:本題較為綜合,從多個角度考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡圖象、化學平衡計算等,側(cè)重考查化學平衡移動在化學工藝中的應用以及化學平衡計算,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?海南模擬)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān).試回答下列有關(guān)問題:
(1)下圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ?mol-1


(2)NH3極易溶于水,其水溶液俗稱氨水.用水稀釋0.1mol?L-1的氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是
BD
BD
(填序號).
A.
c(N
H
+
4
)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   B.
c(NH3?H2O)
c(OH-)

C.c(H+)?c(OH-)     D.
c(OH-)
c(H+)
   
(3)標準狀況下,將1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中,所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+
c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+

(4)在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).當反應達到平衡時不斷改變條件(不改
變N2、H2和NH3的量),下圖表示反應速率與反應過程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t0~t1
t0~t1


(5)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學反應為:CH4+2O2=CO2+2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液,寫出其負極的電極反應式
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+
CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)代高速發(fā)展的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,氮元素及其化合物在某些領域有著重要的作用.請回答下列問題:
(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 

(2)氮氣化學性質(zhì)相對穩(wěn)定,是由于分子中氮原子之間存在著
 
個σ鍵和
 
π鍵
(3)在周期表中,磷與氧和氮元素相鄰,試比較:
氮原子的第一電離能
 
(填大于、小于或等于)氧原子的第一電離能,原因是
 

(4)工業(yè)生產(chǎn)中,以液態(tài)形式儲存氮的氫化物,其原因是:
 

(5)2008的秋天,毒奶粉事件震驚全國,這主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(精英家教網(wǎng)).
列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是
 

A.所有碳原子采用sp2雜化,所有氮原子采用sp3雜化
B.一個分子中共含有15個σ鍵
C.屬于極性分子,故極易溶于水
D.形成的晶體熔點較高.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省八市高三三月聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術(shù)生產(chǎn)中有重要應用。

1)寫出實驗室制NH3的化學反應方程式               ???????????

2)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,氫氣的來源是水和碳氫化合物,寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式     ??         

3)在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g) H0,反應達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有     ????????????????????????????  ,已知1000K時該反應的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%,則起始物中,c(H2O)﹕c(CO)不低于      

4)在容積為2L容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g),已知c(CO)與反應時間t變化曲線

若在t0時刻將容器的體積擴大至4L,請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線

5)工業(yè)上尿素CO(NH2)2CO2NH3在一定條件下合成,其化學反應方程式為        

6)合成尿素時,當氨碳比=4CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示.

 A點的逆反應速率v(CO2)  B點的正反應速率為v(CO2)(填、

 NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為       。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市普陀區(qū)高三上學期質(zhì)量調(diào)研化學試卷(解析版) 題型:填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會對環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。

完成下列填空:

(1)某課題組模擬地下水脫氮過程,利用Fe粉和KNO3(aq)反應探究脫氮原理。實驗前

①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉,其目的是                         ,然后用蒸餾水洗滌至中性;

②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5;

③為防止空氣中的         (寫化學式)對脫氮的影響,應向KNO3溶液中通入N2

(2)用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過程中,反應物與生成物的離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如圖所示。請根據(jù)圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式:                                   

(3)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應中被氧化與被還原的元素的原子個數(shù)之比為                 。如果反應中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到肼          g。

(4)常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩通入5.6 mL NH3(標準狀況,溶液體積變化忽略不計),反應后溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。在通入NH3的過程中溶液的導電能力             (填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。

(5)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       (選填編號)。

a.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)        b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)      d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

(6)常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡                                  (填寫電離平衡移動情況)。當?shù)渭影彼?5mL時,測得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為                   mol·L-1。

 

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