Question

【題目】偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(Ⅰ)(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)

(Ⅱ)N2O4(g)2NO2(g)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是___。

（2）當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)___(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=_______molL-1s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是___(用離子方程式表示)。

（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將___(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為___mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1。

Answer 1

【答案】N2O4 吸熱 不變 0.1 NH4++H2ONH3·H2O+H+ 逆向

【解析】

（1）在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（4）依據(jù)銨根離子水解分析回答；

（5）依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對(duì)銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度。

反應(yīng)Ⅰ中，中N元素得電子化合價(jià)降低，是氧化劑，中C元素和N元素化合價(jià)升高，是還原劑，故答案為：；

升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸熱；

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；，則；故答案為：不變；；

可用氨水吸收生成時(shí)，將溶于水，溶液顯酸性，是因?yàn)殇@根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；

加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將溶于水，向該溶液滴加氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度，；的電離平衡常數(shù)取，混合后溶液體積為bL，；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：，平衡常數(shù)，計(jì)算得到，故答案為：逆向；．