從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為:2 I-+Cl2="2" Cl-+I2,下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B.I-具有氧化性
C.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子 D.Cl2是還原劑

A

解析試題分析:置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,因此A選項(xiàng)是正確的。I-做還原劑,具有還原性,氯氣做氧化劑,具有氧化性。
考點(diǎn):考查置換反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

加碘食鹽中通常加入的是KIO3,該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
(1)寫(xiě)出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________
(2)為測(cè)定菜加碘鹽中碘元素的含量,某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱(chēng)取wg食鹽,使其完全溶解在適量的蒸餾水中;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入過(guò)量的KI溶液,使其充分反應(yīng);
C.以___________________為指示劑,運(yùn)滴加入物質(zhì)的量濃度為的硫代硫酸鈉溶液10.0mL,恰好完全反應(yīng),判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________________________________,則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為_(kāi)_____________________mg/Kg(用含w的代數(shù)式表示)。
(已知:
(3)某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
A.準(zhǔn)確稱(chēng)取1.0g純凈的NaCl,加3mL蒸餾水配成溶液,溶液為無(wú)色;
B.滴入5滴指示劑和1mL 0.lmol/L Kl溶液,充分振蕩,溶液不變化;
C.繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液,充分振蕩,溶液變藍(lán)色
推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因,用離子方程式表示________________________
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分________________________(偏大、偏小、正確),其原因是________________________________________________.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題

(10分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個(gè)階段進(jìn)行,即煅燒、催化氧化、吸收。請(qǐng)回答下列個(gè)問(wèn)題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入    (填設(shè)備名稱(chēng))
(2)催化氧化階段反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H<0,550 ℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應(yīng)的條件應(yīng)是   溫 、高壓(填“高”、“低”、或“! ),但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是             
將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10 M Pa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于          。
(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達(dá)91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)。查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則:反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是            (填數(shù)字序號(hào)),反應(yīng)③的離子方程式為      。該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱(chēng)沉礬率)是回收釩的關(guān)鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:       、        。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列是氧化還原反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)的是(        )

A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20,下列有關(guān)推斷中,不正確的是(  )

A.2d+3f=3g+h
B.c+b=2d+3f
C.HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+
D.反應(yīng)中每消耗5.6gFe,轉(zhuǎn)移0.2mol~0.3mole-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46:69
B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L-1
C.產(chǎn)生沉淀8.51 g
D.離子恰好完全沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是230mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ge4+Fe2===Fe3+Ge3, Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4;由此可以確定Fe2、Ge3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 

A.Sn2、Fe2、Ge3 B.Sn2、Ge3、Fe2
C.Ge3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ge3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

根據(jù)下列事實(shí),可知X、Y、Z、W還原性由強(qiáng)到弱的順序是
① X+Y2+=X2++Y  ② Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑  ③ Z2+比X2+的氧化性弱  
④Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)

A.X>Z>Y>W(wǎng) B.Z>W(wǎng)>X>Y
C.Z>X>Y>W(wǎng) D.Z>Y>X>W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化(Fe3+與Cu的反應(yīng)為:2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+),濃H2SO4還可以將Br-氧化成Br2,F(xiàn)e與Br2反應(yīng)生成FeBr3,則有關(guān)物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)?nbsp; 

A.H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ > Br2 B.H2SO4(濃) > Br2 > Fe3+ > Cu2+
C.Br2 > H2SO4(濃) > Cu2+ > Fe3+ D.Cu2+ > Fe3+ > Br2 > H2SO4(濃)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案