【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式不正確的是

A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]

B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)

C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)

D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)

【答案】C

【解析】

0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- HCO3-+H2OH2CO3+OH-,且第一步水解程度大于第二步水解程度；所以溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)，D正確；溶液中各離子間滿(mǎn)足電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)，B正確；物料守恒（碳元素守恒）：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3), A正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)和物料守恒：1/2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)，二者消去c(Na+)，得出質(zhì)子守恒為：c(OH－)= c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。已知：1molN2的共價(jià)鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)寫(xiě)出加快合成氨反應(yīng)速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過(guò)電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NH3，轉(zhuǎn)移電子_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】索氏制堿又稱(chēng)氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如左下圖:

(1)粗鹽中常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、____、____、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。

(2)用化學(xué)方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)為________________________________。

(3)氨堿法制得的純堿樣品中可能會(huì)含有MaCl雜質(zhì)�，F(xiàn)用量氣法測(cè)定純堿樣品的純度，(如右上圖)如何檢查該裝置的氣密性_________________________________，稱(chēng)取m克樣品裝入Y型管左側(cè)，量氣管中液體應(yīng)為______________(填字母)。

A.水 B.飽和食鹽水 C.飽和碳酸鈉溶液 D.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)若最后測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體的體積為VL(標(biāo)況下)，則樣品中純堿的純度為_________。若最后讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管液面高于量氣管(其他操作都正確)，則計(jì)算所得純堿樣品的純度值_____(填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）

A. 該元素的元素符號(hào)為Te

B. 該元素屬于金屬元素

C. 該元素的原子核外有52個(gè)電子

D. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127.6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. C元素是非金屬性最強(qiáng)的元素

B. A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是

A. Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體

C. 過(guò)程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 過(guò)程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。下列分析或結(jié)果正確的是

A. 原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol

B. OA段產(chǎn)生的是氫氣

C. BC段產(chǎn)生NO

D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　�。�

選項(xiàng)

X

收集氣體

Y

A

堿石灰

氯氣

氫氧化鈉

B

堿石灰

氯化氫

氫氧化鈉

C

氯化鈣

二氧化硫

氫氧化鈉

D

氯化鈣

一氧化氮

氫氧化鈉

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

稱(chēng)取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3 、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/5置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示．完成下列填空：

（1）裝置c的作用是____________________________。

（2）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_____________________。

（3）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為_____mL；用化學(xué)方程式表示滴定的原理：________________________________________。

（4）計(jì)算該黃銅礦的純度___________________。

（5）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含Fe2O3 、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．

選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．

提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液

所選試劑為_________；證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_________________。

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