【題目】某校化學(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。
請你參與實驗并完成下列問題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄 得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中(填儀器編號);
②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是 ;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接 ,C連接 (填寫各接口的編號);
④為提高測量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?/span>:用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測得氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨是弱堿:NH4++2H2O===NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基:+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是:
A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
B. 10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. 20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共8.0 g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是
A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B.該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10:l
C.V=448
D.溶解樣品時消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知的溶液中的濃度為,請回答下列問題:
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________,(填序號)
①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸
(2)寫出在水溶解中的電離方程式:_________________;寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:_______________________________。
(3)溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成,反應(yīng)的離子方程式_______________
(4)①若與溶液混合后溶液顯中性,請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________。
②若與溶液中混合溶液呈堿性,請寫出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。
(2)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3) “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.
(1)下列有關(guān)實驗的敘述,正確的是_______.
(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測定某溶液的pH,將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液,過一會取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比
(F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管
(G)配制銀氨溶液時,將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
(H)配制一定濃度的溶液時,若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線,應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
(2)如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)(有的儀器被放大):
A圖中液面所示溶液的體積為__________mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為NmL,仰視時讀數(shù)為MmL,若M>N,則所使用的儀器是___________(填字母標(biāo)號)。
(3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子量: 36.5
密度:1.2g/ml
HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
②某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
Ⅰ.該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
II.在配制過程中,下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是______。
A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
B.溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
C.定容時仰視刻度線
D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C俗稱苦杏仁酸,是一種重要的化工原料,F(xiàn)是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體,它們可由下列路線合成:
已知:(R,R,代表氫原子或氰基)
(1)A的名稱是_________;C→D的反應(yīng)類型是________________。
(2)C中的含氧官能團(tuán)名稱是_______________。
(3)下列關(guān)于C、E的說法正確的是__________。
a.都屬于芳香族化合物 b.都能發(fā)生取代反應(yīng)
c.所含含氧官能團(tuán)完全相同 d.在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)
(4)寫出E在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式_____________________________。
(5)寫出由C生成高聚物P的化學(xué)方程式_____________________。
(6)同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_______種。
①與濃溴水作用有白色沉淀生成;
②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),
這些同分異構(gòu)體中,屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,能與稀硫酸反應(yīng),廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuC122H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究(已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定)。
下列說法正確的是
A. X氣體可以是N2,目的是做保護(hù)氣,抑制CuCl22H2O加熱過程可能的水解
B. CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
C. 途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用,也可以通入飽和CaCl2溶液中除去
D. 途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO + 2HCl
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