Question

W、X、Y、Z均為短周期元素，已知W、X、Y位于同一周期且最外層電子數之和等于X的質子數；同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結構；元素X、Y、Z原子序數之和為37．下列推測不正確的是（　�。�

A、工業(yè)上冶煉W、X單質的方法是電解法

B、Y的氫化物沸點比Z的氫化物沸點低

C、原子半徑X＞Y，離子半徑X⁺＞Z^-

D、W、X、Y三種元素高價氧化物的水化物之間均可發(fā)生反應

Answer 1

分析：W、X、Y、Z均為短周期元素，同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定，且可以形成-1價的Z^-離子，故Z處于第二周期ⅦA族，故Z為F元素；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結構，則離子核外電子數為10，故X為Na；元素X、Y、Z原子序數之和為37，則Y的原子序數=37-11-9=17，故Y為Cl；W、X、Y位于同一周期且最外層電子數之和等于X的質子數，則W最外層電子數為11-1-7=3，可推知W為Al，據此解答．

解答：解：W、X、Y、Z均為短周期元素，同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定，且可以形成-1價的Z^-離子，故Z處于第二周期ⅦA族，故Z為F元素；X⁺與Z^-具有相同的核外電子層結構，則離子核外電子數為10，故X為Na；元素X、Y、Z原子序數之和為37，則Y的原子序數=37-11-9=17，故Y為Cl；W、X、Y位于同一周期且最外層電子數之和等于X的質子數，則W最外層電子數為11-1-7=3，可推知W為Al，
A．工業(yè)上電解熔融的氧化鋁冶煉Al、電解熔融NaCl冶煉Na，故A正確，
B．HF分子之間存在氫鍵，比較范德華力強，故其沸點比較HCl高，故B正確；
C．同周期隨原子序數增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Cl，Na⁺與F^-具有相同的核外電子層結構，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na⁺＜F^-，故C錯誤；
D．W、X、Y三種元素高價氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、氫氧化鈉、高氯酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強堿氫氧化鈉、強酸高氯酸反應，氫氧化鈉與高氯酸之間發(fā)生中和反應，故D正確，
故選C．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律及氫鍵對物質性質的影響．