3．兩個容積均為1.12L的容器，在同溫、同壓下，一個盛滿N2，另一個盛滿CO氣體，則兩容器內(nèi)氣體的關(guān)系錯誤的是（　�。�
A．氣體分子數(shù)均為3.01×1022B．密度相等
C．原子數(shù)相等D．電子數(shù)相等

分析 溫度、壓強、體積相同時，N2、CO的物質(zhì)的量相同，結(jié)合N=nNA、m=nM、ρ=$\frac{m}{V}$及分子構(gòu)成計算．

解答 解：溫度、壓強、體積相同時，N2、CO的物質(zhì)的量相同，
A．狀況未知，Vm不確定，則不能利用體積計算物質(zhì)的量，不能利用N=nNA計算分子數(shù)，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量相同，M相同，質(zhì)量與體積相同，可知密度相等，故B正確；
C．物質(zhì)的量相同，均為雙原子分子，則原子數(shù)相等，故C正確；
D．物質(zhì)的量相同，1個分子均含14個電子，則電子數(shù)相等，故D正確；
故選A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點，把握定律及推論的應(yīng)用、物質(zhì)的量的相關(guān)計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量相同的判斷，選項A為易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強．單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；寫出Z元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是F（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深  
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．海水是鹽的“故鄉(xiāng)”，海水中含有各種鹽類，其中70%為氯化鈉，另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等．
某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉，設(shè)計了如下實驗方案：

（1）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3，加入過量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去．
（3）步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸，加入適量C至無氣體產(chǎn)生，其目的是除去過量的CO32-和OH-．
（4）步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發(fā)，試根據(jù)圖示回答：
①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱：a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈；
②儀器a的作用是攪拌，其目的是防止局部溫度過高而濺出液體；
③當儀器b中出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．鉛蓄電池是一種傳統(tǒng)的目前使用量最大的二次電池，其放電時的總反應(yīng)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，則充電時陽極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　�。�
A．18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C．1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D．1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　　）
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D．向氫氧化鈉溶液中通入足量的CO2氣體：CO2+2OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度（通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量）．

回答下列問題：
（1）裝置B的作用是除去氣體中的HCl；裝置C的作用是干燥氣體；裝置E中堿石灰的作用是吸收裝置D中反應(yīng)剩余的二氧化碳．
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），則Na2O2試樣的純度為78%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．已知N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，則物質(zhì)的量之比為1：1：1；它們含原子個數(shù)比為2：3：3； 在標準狀況下，4.48升N2的質(zhì)量是5.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．奶油中有一種只含C、H、O的化合物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，且分子中不含碳碳雙鍵，請回答下列問題：
（1）A的分子式為C4H8O2
（2）A不屬于酯類且核磁共振氫譜存在4種峰，面積比為1：1：3：3，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物B，B的一氯代物只有一種，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：，A→B的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．

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