【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是

A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2

B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2

C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe-2e-=Fe2+

D.發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+

【答案】C

【解析】

A．原電池中銅作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A錯(cuò)誤；

B．該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C．該原電池放電時(shí)，鐵作負(fù)極容易被腐蝕，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe﹣2e→Fe2+，故C正確；

D．銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：

（1） 裝置的連接順序?yàn)?/span>a→_____→____→____→____→b→c→f。

（2） 硬質(zhì)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，原因是____________________；反應(yīng)一段時(shí)間、熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（3） 試劑Ｘ的化學(xué)式為___________；有同學(xué)分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認(rèn)為_______(填“合理”或“不合理”)；固體產(chǎn)物的成分可能為__________(填相應(yīng)的字母)；

A Fe和FeCl3 B FeCl2和FeCl3 C Fe、FeCl2和FeCl3 D Fe和FeCl2

（4） 加入少許植物油的作用是___________________，用離子方程式表示加入新制氯水后溶液紅色加深的原因_______________________________。

（5） 某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，請(qǐng)幫助他們分析原因________，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)你所分析的原因進(jìn)行驗(yàn)證，簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)方案___________

（6）Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液來吸收Cl2，以減少環(huán)境污染。若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，則配制時(shí)，需要用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_______g，所使用的儀器除托盤天平、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有_________。配制該溶液時(shí)，下列操作會(huì)使溶液濃度偏高的是___________。（填字母）

A 稱量固體時(shí)動(dòng)作緩慢 B 容量瓶未干燥立即用來配制溶液

C NaOH固體溶解后立刻轉(zhuǎn)移 D 在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

E 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑

完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑為___，還原產(chǎn)物有___，當(dāng)有1molKNO3參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

（2）KNO3晶體類型是___，其晶體中存在的化學(xué)鍵有___。

（3）硫原子的核外電子排布式為___，原子核外有___種不同能量的電子。將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是___；若將SO2和Cl2等體積混合后再緩緩?fù)ㄈ肫芳t溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液___，其原因是___。

（4）S、C和N三種元素的原子半徑從小到大的順序是___；K2S溶液中除OH-外其它各離子物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)?/span>___。

（5）下列事實(shí)能說明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有___。

a.同溫同濃度溶液pH：Na2CO3＞Na2SO4

b.酸性：H2SO3＞H2CO3

c.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)

d.分解溫度：CH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　)

A.取用藥品B.給試管加熱

C.滴加液體D.稱量10.05g固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 2.4 g 金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 18 g 水中含有 0.1NA 個(gè)水分子

C. 22.4 L 氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為 NA

D. 17 g 氨氣所含電子數(shù)目為 10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主，煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品�；鸱掋~的工藝流程如下：

反應(yīng)I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ

反應(yīng)II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ

（1）在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol，反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。

（2）理論上m1：m2=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

化合物

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

I．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

在干燥的A中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰酷酸，再加3~4滴濃硫酸，然后安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）。溫度計(jì)及回流冷凝管，熱冷凝回流反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生多種有機(jī)副產(chǎn)物。寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

（2）實(shí)驗(yàn)中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：_________。

II．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

（3）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗，②蒸餾，③用無水MgSO4干燥，④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是_________。

a ①②③④ b ③①④② c ①④①③② d ④①③②③

（4）將酯層采用下圖所示裝置蒸餾，圖中儀器B的名稱___________。冷卻水從______口進(jìn)入（填字母），蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在_________左右。

III．計(jì)算產(chǎn)率

（5）測(cè)量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸正丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，計(jì)算乙酸正丁酯的產(chǎn)率______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，將2 mol SO3通入2 L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol。則下列說法正確的是

A.若某時(shí)刻消耗了1 molSO3同時(shí)生成了0.5molO2，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.若起始時(shí)充入3 mol SO3，起始時(shí)SO3分解速率不變

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案