【題目】室溫下,用0.1000mol/L鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L氫氧化鈉溶液和氨水,滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積V[HCl(aq)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ⅰ表示是滴定氨水的曲線,V[HCl(aq)]=20mL時:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. pH=7時,兩種溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C. 滴定氫氧化鈉溶液,V[HCl(aq)]>20mL時可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 消定氨水時,當(dāng)V[HCl(aq)]=10mL時,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
【答案】B
【解析】A、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液pH=13,氨水部分電離溶液pH<13,A錯誤。B、根據(jù)溶液中離子電荷守恒,當(dāng)溶液pH=7時,HCl與NaOH混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-),則c(Na+)=c(Cl -);HCl與氨水混合溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-),則c(NH4+)=c(Cl -),所以兩種溶液中c(Na+)=c(NH4+),B正確。C、滴定NaOH溶液鹽酸消耗20mL時,溶液中恰好生成NaCl,此時溶液中c(Na+)= c(Cl -)> c(H+)=c(OH-),所以當(dāng)V[HCl(aq)]>20mL時,溶液中c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),當(dāng)鹽酸足夠多時,c(Cl-)> >c(H+) c(Na+)>c(OH-),C正確。D、滴定氨水中的鹽酸為10mL時,溶液中溶質(zhì)為NH3H2O和NH4Cl且物質(zhì)的量之比為1:1,則根據(jù)溶液中離子電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-),Cl元素與N元素原子數(shù)之比為1:2,既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O),約去Cl-得2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O),D 正確。正確答案B。
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【題目】金屬鈦性能優(yōu)越,被譽為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。
(1)Ti基態(tài)原子的價層電子排布圖為_______________________。
(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性:C________(填“>”或“<”,下同)B;第一電離能:N________O,原因是____________________________________。
(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為_________形,其中硫原子采用_________雜化,寫出SO42-的一種等電子體的化學(xué)式:____________________________。
(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3,CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示(Ti4+位于立方體的頂點)。該晶體中,Ti4+和周圍________個O2-相緊鄰。
(5)鐵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示,如果晶胞邊長為a,鐵原子半徑為r,則該晶體中鐵原子的空間利用率為________________。
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【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
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【題目】依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖填空。
(1)B中所含官能團(tuán)名稱是____________。
(2)E的分子式是________________。
(3)屬于同一物質(zhì)的是_____________(填序號)。
(4)上述分子中屬于C的同系物的是__________(填序號)。
(5)等物質(zhì)的量的上述烴,完全燃燒時消耗O2最多的是____,等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗O2最多的是_________(填序號)。
(6)在120℃,1.01×105Pa下,A和C分別與足量O2混合點燃,完全燃燒后氣體體積沒有變化的是______ (填序號)。
(7)分子式C8H18的烴,其一氯代物只有一種,該烴的名稱為_____________________(用系統(tǒng)命名法命名)。
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【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。
請回答下列問題:
(1)電極X的材料是____________,電解質(zhì)溶液是_____________。
(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。
(3)若開始時X、Y為質(zhì)量相等的電極,當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置,是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖:
總反應(yīng):CH4 + 2O2+ 2OH-=CO2-3 + 3H2O
正極:4H2O + 2O2 + 8e- = 8OH-
按照此圖的提示回答下列問題:
(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”),b電極發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)。
(2)在正極附近溶液的堿性________(填“增強”或“減弱”)。
(3)a電極的電極方程式為________________。
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【題目】在廚房里對水進(jìn)行下列操作,能促進(jìn)水的電離的是( )
A. 加入少量酒精 B. 加入少量食醋
C. 把水放入冰箱中使其降溫至1℃ D. 把水加熱至沸騰
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【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途.已知:鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4).
(1)銅鉻構(gòu)成原電池如圖1,其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為: . 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關(guān)于此電池的說法正確的是: A.鹽橋的作用是使整個裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池,2molK+進(jìn)入右池
C.此過程中H+得電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過導(dǎo)線到銅極,又通過鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
(2)如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn),銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象,鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡,遇空氣呈紅棕色.寫出正極電極反應(yīng)式: .
(3)某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時,觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象:①鉻片表面上的銅沒有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀;②反應(yīng)一段時間后有大量氣泡逸出,且在一段時間內(nèi)氣泡越來越快,經(jīng)點燃能發(fā)出爆鳴聲,證明是氫氣.請解釋這兩種現(xiàn)象的原因 .
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【題目】已知某條件下,合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:N2(g)+3H2(g)2ΝΗ3(γ)
起始濃度/molL﹣1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度/molL﹣1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度/molL﹣1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時,下列說法中錯誤的是( )
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol(Ls)﹣1
B.前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol(Ls)﹣1
C.前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol(Ls)﹣1
D.2~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol(Ls)﹣1
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