【題目】實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平),此反應(yīng)常溫下就可以迅速進(jìn)行。結(jié)合信息,回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中被氧化的元素為___,還原產(chǎn)物是___。
(2)Fe2+也能與MnO4-反應(yīng)生成Mn2+,反應(yīng)后Fe2+轉(zhuǎn)化為__。反應(yīng)中Fe2+表現(xiàn)__(填“氧化”或“還原”)性。
(3)如果上述化學(xué)方程式中KMnO4和MnCl2的化學(xué)計量數(shù)都是2,則HCl的化學(xué)計量數(shù)是___。
(4)實(shí)驗(yàn)室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣,據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___。
【答案】Cl MnCl2 Fe3+ 還原 16 KMnO4>MnO2>Cl2
【解析】
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,Cl元素的化合價由-1價升高為0,結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和化合價升降守恒分析解答(1)~(3),根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性及反應(yīng)條件的難易分析判斷氧化性的強(qiáng)弱,據(jù)此解答(4)。
(1)KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 反應(yīng)中Mn元素的化合價降低,Cl元素的化合價升高,則KMnO4為氧化劑,生成的MnCl2為還原產(chǎn)物;Cl元素被氧化,故答案為:Cl;MnCl2;
(2)Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2,則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,根據(jù)得失電子守恒,Fe2+化合價由+2價升高為+3,生成Fe3+,所以Fe2+具有還原性,發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:Fe3+;還原;
(3)如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,根據(jù)得失電子守恒,則Cl2的系數(shù)是=5,再根據(jù)氯原子守恒,則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16,故答案為:16;
(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由強(qiáng)到弱的順序KMnO4>Cl2,又反應(yīng)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>MnO2>Cl2,高錳酸鉀在常溫下氧化濃鹽酸,二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸,說明高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳,則MnO2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>KMnO4>MnO2>Cl2,故答案為:KMnO4>MnO2>Cl2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的量,橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序?yàn)?/span>
溶液 | 加入物質(zhì) | 相應(yīng)序號 |
(1)氯化鋁溶液 | 加入過量氨水 | |
(2)飽和澄清石灰水 | 通入過量CO2氣體 | |
(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 通入過量CO2氣體 | |
(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液 | 逐滴加入稀鹽酸 | |
(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 | 逐滴加入NaOH溶液至過量 |
A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②①
C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人體血液中存在的平衡:H2CO3 HCO3-,使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示,則下列說法中錯誤的是
1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 | |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時,c(H+)c(OH-)變大
C.人體發(fā)生酸中毒時,可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.=20.0時,H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時電池的總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產(chǎn)業(yè),效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程:
已知:① Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑,遇強(qiáng)酸分解
② Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小
(1)關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________
A.鋰離子電池中無金屬鋰,充放電過程中,Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌
B.集中預(yù)處理時,為防止短時間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸,應(yīng)先進(jìn)行放電處理
C.充電時若轉(zhuǎn)移0.01mol電子,石墨電極將減重0.07g
D.充電時,陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-===Li1-xCoO2+xLi+
(2)LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物,且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時,需要加入Na2S2O3作助溶劑,從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因:_______________________________,寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式:__________________
(3)控制氫離子濃度為4mol/L,反應(yīng)溫度90℃,測得相同時間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時應(yīng)選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時,LiCoO2的浸出率明顯下降,可能的原因是_________________(用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明)
(4)整個回收工藝中,可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________
(5)已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210-2,該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃,加入飽和Na2CO3溶液,反應(yīng)10min,________________(填操作)得Li2CO3粉末。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是( )
① ② ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④
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【題目】實(shí)驗(yàn)室用少量的溴和足量的乙醇制備1,2一二溴乙烷的裝置如圖所示:
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點(diǎn)/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請按要求回答下列問題:
(1)寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____;
(2)裝置C中盛有氫氧化鈉溶液,其作用是_____
(3)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_____
(4)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____;
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_____洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
(6)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是_____;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科研人員設(shè)想利用如圖所示的裝置生產(chǎn)硫酸,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.a 為正極,b 為負(fù)極
B.生產(chǎn)過程中氫離子由右移向左
C.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于 50%
D.負(fù)極反應(yīng)式為 SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高
B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子
C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子
D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4
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