Question

【題目】若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)

B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+ c(NH3H2O)

C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O + H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3H2O)，A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)= c()+c(H+)，所以c(OH-)+ c(NH3H2O)＞0.2mol/L，B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()，C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3H2O，此時主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+ OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，D正確；

故選AD。