Question

【題目】鈀(Pd)、鋅及其化合物在合成酮類物質(zhì)中有極其重要的作用，如圖為合成的反應(yīng)過(guò)程：

回答下列問(wèn)題：

(1)I原子價(jià)電子排布式為___________，其能量最高的能層是___________(填能層符號(hào))。

(2)H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

(3) 中碳原子的雜化方式為___________。

(4)ZnCl2溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應(yīng)為ZnCl2＋4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2O。

①上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是___________。

②NH3的空間構(gòu)型為___________。

③1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有___________mol σ鍵。

(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的___________。

(6)金屬鈀的堆積方式如圖所示：

①該晶胞中原子的空間利用率為___________(用含π的式子表示)。

②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)g·cm－3。

Answer 1

【答案】5s25p5 O O>C >H sp2、sp3 NH3·H2O、H2O 三角錐形 16 頂點(diǎn)、面心

【解析】

根據(jù)原子雜化軌道和價(jià)層電子排布原理進(jìn)行回答，晶胞原子利用率=原子體積/晶胞總體積，回答下列問(wèn)題。

(1)I原子為53號(hào)元素，則價(jià)層電子排布式為：5s25p5；能量最高的為第四層，即O。

(2) 同周期元素，從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，則有電負(fù)性C＜O，H的電負(fù)性最小，故有H＜C＜O。

(3) 中碳原子的結(jié)構(gòu)有甲基和苯環(huán)，雜化方式為sp2、sp3。

(4) ①ZnCl2和[Zn(NH3)4]Cl2為離子晶體，屬于分子晶體的是NH3·H2O、H2O。

②NH3的空間構(gòu)型為三角錐形。

③鋅和氮原子之間可形成4個(gè)σ鍵，每個(gè)氨氣中有3個(gè)σ鍵，所有1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中含有4+3×4=16mol σ鍵。

(5)Zn和Cu可形成金屬互化物(ZnCu)，該金屬互化物中所有金屬原子均按面心立方最密堆積，若所有Cu均位于晶胞的面心，則Zn位于晶胞的頂點(diǎn)、面心。

(6) ①面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，含有鈀原子數(shù)目為=4個(gè)鈀原子，設(shè)鈀原子半徑為r，晶胞中鈀原子的體積為，面心立方中，體對(duì)角線上為3個(gè)鈀原子相切，則體對(duì)角線為4r，晶胞邊長(zhǎng)為，晶胞體積為，該晶胞中原子的空間利用率為。

②若該晶胞參數(shù)a＝658 pm，則該晶胞密度為=g·cm－3。