【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì):ANa―→慢慢產(chǎn)生氣泡

ACH3COOH有香味的產(chǎn)物

1)根據(jù)上述信息,對該化合物可作出的判斷是____。

A.一定含有—OH B.一定含有—COOH

CA為乙醇 DA為乙醛

2)含A的體積分數(shù)為75%的水溶液可以用作______。

3A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。

4)化合物ACH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

【答案】AC 醫(yī)用消毒劑 2Na2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONaH2 CH3COOCH2CH3

【解析】

根據(jù)A的化學(xué)式及A與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡可推知A中一定含有—OH;化學(xué)式為C2H6O,故A一定為乙醇。

1)與鈉反應(yīng)、能酯化,故為醇,答案選AC;

275%的乙醇溶液可用作醫(yī)用消毒劑;

3)與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2Na2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONaH2

4)與乙酸酯化,生成乙酸乙酯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

I.制備Na2S2O35H2O

反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟:

①稱取15gNa2S2O3加入圓底燒瓶中,再加入80mL蒸餾水。另取5g研細的硫粉,用3mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置,水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。

回答問題:

1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是___。

2)儀器a的名稱是___,其作用是___

3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機雜質(zhì)是___,檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是___

4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因為___。

II.測定產(chǎn)品純度

準確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000mol/L碘的標(biāo)準溶液滴定,反應(yīng)原理為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

5)滴定至終點時,溶液顏色的變化為___。

6)滴定起始和終點的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準溶液體積為___ mL。產(chǎn)品的純度為___(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡,平衡常數(shù)。恒容時,若溫度適當(dāng)降低,F的濃度增加。下列說法正確的是

A.恒容時,向容器中充入稀有氣體,反應(yīng)速率不變

B.增大c(A)、c(B),K增大

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)

D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古迪納夫、斯坦利·惠廷厄姆與吉野彰這三位被稱為鋰電池之父的科學(xué)家,以表彰他們在鋰離子電池領(lǐng)域作出的突出貢獻。如圖是一種最新研制的聚合物鋰電池,a極為含有LiCo、Ni、Mn、O等元素組成的混鹽,電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子復(fù)合材料,b極為鑲嵌金屬鋰的石墨烯材料,反應(yīng)原理為:LixC6+Li3-xNiCoMnO6C6+Li3NiCoMnO6。下列說法正確的是(

A.充電時,Li+向電池的a極移動

B.放電時,電池的負極反應(yīng)為LixC6-xe-=xLi++C6

C.充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個,兩極材料質(zhì)量變化相差0.7g

D.該電池若采用鹽酸、稀硫酸等酸性溶液作為電解質(zhì)溶液,工作效率會更高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢在自然界主要以鎢(+6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽,化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖(已知:鎢酸是一種難溶性強酸、對熱不穩(wěn)定)。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空:

(1)上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字序號)__________。

(2)操作①的名稱為__________,得到的濾液為鎢酸的鈉鹽,寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________。該過程中產(chǎn)品C_________,從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為___________。

(3)若制得的鎢中含有少量金屬鐵,為測定其中金屬鎢的含量(已知金屬鎢不溶于鹽酸),甲同學(xué)用下列裝置進行測定:

相關(guān)實驗步驟:

①加好稱量好的樣品和鹽酸,記錄B的液面位置;

②檢查氣密性。

③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄B的液面位置;

④將A中鹽酸與樣品混合;

正確的操作順序是_________________(填序號)

(4)若實驗用樣品的質(zhì)量為a g,加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后,測得排出水的體積為VL(標(biāo)準狀況下),測得的H2的體積應(yīng)為___________L,樣品中的鎢的質(zhì)量分數(shù)的計算式為______________。

(5)在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時,應(yīng)先____________,再平視讀數(shù),若樣品中含有不溶于酸,也不與酸反應(yīng)的物質(zhì),則測得鎢的質(zhì)量分數(shù)將_________(偏大、偏小不受影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】80mL 0.1molL-1HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物,固體完全溶解,在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài),在氧化還原反應(yīng)中常以不同價態(tài)出現(xiàn),根據(jù)題中信息,完成下列填空:

(1)金屬與硝酸反應(yīng)通常還會生成NONO2,當(dāng)n(NO): n(NO2)<1時,產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收,寫出除去這兩種氣體的方法,以化學(xué)方程式表示_________、_______

(2)室溫下,0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2Ki =7.1× 10-4, HClO: Ki =2.98× 10-8,將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)=(不變、增大、減小”)_______Ki值將(不變、增大減小”)_______寫出HNO2、HClONaNO2、NaClO四種物質(zhì),可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式_________

(3)亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末,且都有咸味,但亞硝酸鹽都有毒性,通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別,亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體,該氣體為______;實驗室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClOpH,其鑒別的理由是______________

(4)現(xiàn)有11.2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng),生成無污染的單質(zhì)氣體,該單質(zhì)氣體為________,在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉,銅粉可以繼續(xù)溶解,且無氣體生成,鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是______,若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g,寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A. 原子半徑的大小W <X<Y B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)方程式書寫正確的是

A.nCH2=CH2

B.CH2=CH2+Br2CH3CHBr2

C.+HNO3+H2O

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH3CH2+H2O

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同步練習(xí)冊答案