某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。

（1）該實驗人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO42-。請設(shè)計一個簡單實驗確定這一判斷。

（2）Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：                              。

（3）通過計算確定X的組成？

（4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為          ；寫出X→Y的反應(yīng)方程式:：

                                                        。

（1）將綠色沉淀X用蒸餾水多次洗滌，至洗滌液中用BaCl2溶液檢驗不出SO42-后，用稀鹽酸溶解綠色沉淀，此時再用BaCl2溶液檢驗，溶解液中有白色沉淀生成，則說明沉淀X中有SO42-

（2）Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

（3）3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4

（4）4∶3；Cu4(OH)6SO42Cu2O+3H2O↑+SO3↑+O2↑


解析:

本題考查化學(xué)計算。（3）因為Cu2O∶Cu=0.454∶0.128    可判斷Y為Cu2O，根據(jù)硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，可設(shè)沉淀組成為mCu(OH)2·nCuSO4，則有（98m＋160n）∶144×(m＋n) /2＝0.454∶0.288，即可得m∶n＝3∶1，所以X為3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4。（4）從所求X的組成可知，Cu與OH－的物質(zhì)的量之比為2：3，則CuSO4與NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，又因為兩者的濃度之比為1：2，所以CuSO4和NaOH溶液的體積比為4：3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?四川）三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中計入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02mL滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、
溶解
溶解
、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、
定容
定容
搖勻．
②加入鋅粉的目的是
將Fe3+恰好還原成Fe2+
將Fe3+恰好還原成Fe2+
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
④實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
11.2%
11.2%
．在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量
偏高
偏高
．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結(jié)晶水的測定
加熱晶體，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，至于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計算結(jié)晶水含量．請糾正實驗過程中的兩處錯誤；
加熱后的晶體要在干燥器中冷卻
加熱后的晶體要在干燥器中冷卻
；
兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g
兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

K3[Fe（C2O4）3]?3H2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實驗室利用（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（硫酸亞鐵銨）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備三草酸合鐵酸鉀晶體的部分實驗過程如下：
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反應(yīng)的原理為：
沉淀：（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O+H2C2O4═FeC2O4?2H2O↓+（NH4）2SO4+H2SO4+4H2O
氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3
轉(zhuǎn)化：2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）溶解的過程中要加入幾滴稀硫酸，目的是
 
．
（2）沉淀過濾后，用蒸餾水洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）在沉淀中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌．此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是
 
．
（4）為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根離子恰好全部氧化成二氧化碳．向反應(yīng)后的溶液中加入足量鋅粉，加熱至黃色消失．然后過濾、洗滌，將濾液及洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶，此時溶液仍呈酸性．
步驟三：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積（滴定中MnO4-被還原成Mn2+）．
步驟四：…．
步驟五：計算，得出結(jié)論．
請回答下列問題：
①步驟一中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、
 
、
 
．
②步驟二中若加入KMnO4的量不足，則測得鐵含量
 
（填“偏低”“偏高”或“不變”）；加入鋅粉的目的是
 
．
③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
④請補充步驟四的操作：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu2O，質(zhì)量為2.88g。經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)X中含SO42—。試通過計算確定X的化學(xué)式。

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