【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3說法正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零

C.若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2中也會含有18O

D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題

【答案】CD

【解析】

A. 2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆， SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故A錯誤；

B.反應(yīng)達到平衡后，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不為零，反應(yīng)沒有停止，故B錯誤；

C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)可逆，若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時SO2、O2、SO3中都出現(xiàn)18O，故C正確；

D. 升高溫度反應(yīng)速率加快，但平衡逆向移動，降低溫度隨平衡正向移動，但反應(yīng)速率慢，所以在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達到的限度兩方面的問題，故D正確；

選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從海水得到的粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純�，F(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na2CO3③NaOH④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖1：

圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：

(1)生成沉淀A的化學(xué)方程式是___；

(2)試劑d是___；判斷試劑d已經(jīng)足量的簡單方法是___；如果在加入d試劑前沒有過濾，引起的后果是___。

(3)沉淀B、C、D的化學(xué)式分別是___、___、___。

(4)現(xiàn)有圖2儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到___(填序號)。

Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，則正確的是___(填序號)；實驗②中除加入少量適量海水外，還需要加入___，其作用是___。

Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的___(填序號)，該儀器名稱為____，為了使該儀器中液體能夠順利流下，應(yīng)進行的具體操作是___。向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室為測定一新配的稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的（無水）配成溶液進行滴定。稱取W克純凈無水裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解。在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定至完全反應(yīng)。

（1）由于溶在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確滴定，終點pH宜選在4~5之間，應(yīng)選用以下三種指示劑中的____。（填序號）

A．石蕊 B．甲基橙 C．酚酞

（2）滴定達到終點時溶液的顏色變化是________。寫出上述滴定反應(yīng)的離子方程式：_______。

（3）若達到滴定終點時，W克消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為________mol/L。

（4）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“”反應(yīng)中和的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：

①待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到_______。

②iii是ii的對比實驗，目的是排除有ii中______造成的影響。

③i和ii的顏色變化表明平衡___移動（填寫“正向”或“逆向”或“不”）。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G7種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外均有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；

③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的主族元素。

（1）A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

（2）E的單質(zhì)顏色是____________________。

（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是__________________。

（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。

（5）F的元素符號是_____________________。

（6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________（填化學(xué)式，下同），酸性最強的是_______________，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________。

（7）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究金屬腐蝕的條件呢和速率，某課外小組學(xué)生用銅絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存一周后，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象描述不正確的是

A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降

B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭.導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有關(guān)說法正確的是

A ．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2

B．放電過程中，Li+向負極移動

C．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是

A.對反應(yīng)：aA(s)+2B(g)xC(g)，根據(jù)圖①可以求出x=3

B.圖②可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應(yīng)中反應(yīng)物的的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。

反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖所示，在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是___；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物相關(guān)描述不正確的

A．用溴水能區(qū)分乙酸、己烯、苯、四氯化碳

B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上

C．甘氨酸（H2N—CH2COOH）、丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]、谷氨酸[HOOC—CH2CH2CH（NH2）COOH]一定條件下形成鏈狀三肽的結(jié)構(gòu)最多有3種

D．1mol有機物一定條件下能和6molNaOH反應(yīng)。

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