【題目】室溫下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐漸加入NaOH固體(忽略溶液溫度及體積變化)，測得溶液中的H2X、HX-、X2-的物質(zhì)的量濃度與溶液pH變化關(guān)系如圖。下列敘述錯誤的是（ ）

A.NaHX的水溶液呈酸性

B.當加入NaOH固體0.01 mol時，溶液pH= 3.2

C.當加入NaOH固體0.02 mol時，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

D.當加入NaOH固體0.04 mol時，溶液中水的電離程度最大

【答案】B

【解析】

A. 由H2X和HX-曲線的相交點可知，酸的Ka1＝1.0×10-3.2，由X-與HX-曲線的相交點可知酸的Ka2=1.0×10-6.2，可以計算NaHX的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/ Ka1=1.0×10-10.8＜Ka1，所以NaHX的水解小于其HX-的電離，從而NaHX的水溶液呈酸性，A正確；

B. 當加NaOH固體0.01mol時，溶液中的溶質(zhì)為H2X和NaHX，兩者的濃度相同，但因H2X的電離大于NaHX的水解，所以溶液中H2X與HX-的濃度并不相同，且H2X的電離大于HX-的水解，所以溶液pH＞3.2，B錯誤；

C. 當加入NaOH固體0.02mo時，溶液溶質(zhì)即為NaHX，因HX-的電離大于HX-的水解，所以c(Na+)＞c(HX-)＞c(H+)＞c(X2-)＞c(OH-)，C正確

D. 當加入NaOH固體0.04mol時，液的溶質(zhì)為Na2X，水解能力最強，水的電離程度最大D正確；故答案為：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：

常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀

7.5

2.7

4.8

完全沉淀

9.0

3.7

6.4

(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)試劑X是H2O2溶液，當試劑X是___________時，更有利于降低生產(chǎn)成本。

(3)加入試劑Y調(diào)pH時，pH的調(diào)控范圍是________。

(4)“還原”步驟中為提高N2H4轉(zhuǎn)化率可采取的措施有_________(填序號)。

a.不斷攪拌，使N2H4和溶液充分接觸 b.增大通入N2H4的流速

c.減少KOH的進入量 d.減小通入N2H4的流速

(5)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式為_______________

(6)操作X包括烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。

(7)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式為________

(8)工業(yè)上用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應為：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0。其他條件一定，達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 C時，H2SO3的pKa1、pKa2(pK= -lgK)分別為1.89、7.20, NH3·H2O的pKb為4.72。常溫時,下列指定溶液中粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是(　　)

A. 用托盤天平稱取1.06 g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.檢驗FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色

B.己知：2CH2=CH2+O22 ，該反應的反應類型為氧化反應

C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸鋇的溶解度一定大于硫酸鋇

D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖是已提供儀器，配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________（填選項）。

（2） 下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。

A 稱量NaOH所用砝碼生銹

B 選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

C 定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D 定容時俯視刻度線

（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。

（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL（計算保留一位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下，4gD2O中含有的電子數(shù)為2NA

B.42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C.H2O(g)通過Na2O2(s)使其增重bg時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.25℃時，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A.是常溫下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲線，說明Q點表示酸堿中和滴定終點

B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反應生成2mol XY(g)的能量變化曲線，說明反應物所含化學鍵的鍵能總和大于生成物所含化學鍵的鍵能總和

C.是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反應時C(CO2)隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻改變的條件可能是縮小容器的體積

D.是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時容器內(nèi)O2的體積分數(shù)變化曲線，說明光照氯水有O2生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是幾種苯的同系物，回答下列問題：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦

（1）①②③之間的關(guān)系是______。

（2）按習慣命名法命名，②的名稱為______；按系統(tǒng)命名法命名，③⑥的名稱分別為______、______。

（3）以上7種苯的同系物中苯環(huán)上的一氯代物只有一種的是______（填序號），④苯環(huán)上的一氯代物有______種。

（4）④的同分異構(gòu)體有多種，除⑤⑥⑦外，寫出苯環(huán)上一氯代物有2種，且與④互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______，它的系統(tǒng)名稱為______。

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