(08年北京卷) 下列敘述正確的是 ( )
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時,c(SO)>c(NH)
B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大
答案:C
解析:A、根據(jù)溶液中電荷守恒知:c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-),當溶液pH=7時,
c(H+)= c(OH-),那么有:c(NH4+)=2c(SO42-) 則A不正確;B、醋酸是弱酸,不同濃度的醋酸其電離程度不同,當pH相差一個單位時,c1>10c2 B不正確;C、.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合時,醋酸過量,溶液顯酸性,滴入石蕊溶液呈紅色,C正確;
D、向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,氨水的電離平衡向逆方向移動,減少。
高考考點:溶液中離子濃度比較、弱電解質電離平衡及其移動
易錯提醒:不能正確理解弱電解質電離的平衡的存在,造成BCD項錯誤判斷
備考提示:解答離子濃度大小比較試題,抓住一個原理、兩類平衡、三種守恒進行分析,包括化學平衡移動原理,電離平衡和水解平衡,電荷守恒、物料守恒和質子守恒。其中電荷守恒是指溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù),溶液電中性; 物料守恒是指某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和;質子守恒是指溶液中由水電離出來的H+和OH-總是相等的。質子守恒可由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立推導出來。
科目:高中化學 來源: 題型:
(08年北京卷)(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子,均由原子序數(shù)小于10的元素組成,X有5個原子核。通常狀況下,W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_______________。
(2)液態(tài)Z和W的電離相似,都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子,液態(tài)Z的電離方程式是___。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作:
a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液,將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾,點燃紅磷,伸入瓶中,塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒,一段時間后打開分液漏斗旋塞,向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是______________________。
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是_________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是______________
反應的離子方程式是_____________________________。
(4)一定溫度下,將1 mol N2O4置于密閉容器中,保持壓強不變,升高溫度至T1的過程中,氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中,氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2,增大壓強,氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。
①溫度在T1-T2之間,反應的化學方程式是_________。
②溫度在T2-T3之間,氣體的平均相對分子質量是(保留1位小數(shù))______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A.分子中碳原子不在一條直線上
B.光照下能夠發(fā)生取代反應
C.比丁烷更易液化
D.是石油分餾的一種產(chǎn)品
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科目:高中化學 來源: 題型:
(08年山東卷)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)===CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g);△H1=156.6 kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)===CH4(g)+HC=CH(g);△H2=32.4 kJ?mol-1
則相同條件下,反應C3H8(g)===CH3CH=CH2(g)+H2(g)的△H=_____kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負極通入丙烷,電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________;放電時,CO32-移向電池的_______(填“正”或“負”)極。
(3)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3- +H+的平衡常數(shù)K1=_____________。(已知:10-5.60=2.5×10-6)
(4)常溫下,則溶液c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(08年北京卷)(13分)通常狀況下,X、Y和Z是三種氣態(tài)單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外);Y和Z均由元素R組成,反應Y+2I+2H+I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應。
⑴Y與Z的關系是(選填字母) 。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液,都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法 。
⑶舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強(用化學方程式表示)。
。
⑷氣體(CN)2與X化學性質相似,也能與H2反應生成HCN(其水溶液是一種酸)。
①HCN分子中含有4個共價鍵,其結構式是 。
②KCN溶液顯堿性,原因是(用離子方程式表示) 。
⑸加熱條件下,足量的Z與某金屬M的鹽MCR3(C為碳元素)完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數(shù))。若CR2質量為w1g,MmRn質量為w2g,M的相對原子質量為a,則MmRn中m:n= (用含w1、w2和a的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(04年北京卷)在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡:
已知H2和I2的起始濃度均為時,達平衡時HI的濃度為。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?IMG height=21 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090416/20090416113338004.gif' width=85>,則平衡時H2的濃度()是()
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
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