【題目】已知可以和HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)。某學習小組對氯、硫及其化合物的性質(zhì)進行下列實驗探究活動:

實驗一:探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱。選用的裝置和藥品如下。

裝置A氣密性檢查的方法是________。

裝置連接順序為A________、BE、________、F,其中裝置E中反應(yīng)的離子方程式為________,通過現(xiàn)象________即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

實驗二:探究氯氣與硫化氫氣體混合能發(fā)生反應(yīng)。選用的裝置和藥品如下。

通過現(xiàn)象________即可證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng)。

該裝置存在一個不妥之處,你的改進措施為________

實驗三:探究氯元素和硫元素非金屬性強弱。

為探究氯元素和硫元素的非金屬性強弱,下列實驗方案或有關(guān)說法中正確的是________。

A.實驗一能說明硫元素非金屬性強于氯元素 B.實驗二能說明硫元素非金屬性弱于氯元素

C.通過測定鹽酸和氫硫酸的pH來判斷非金屬性強弱 D.已知硫化氫的沸點為,氯化氫的沸點為,則硫元素非金屬性強于氯元素

【答案】方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣

或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降,則說明裝置不漏氣 D 5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀 裝置D中有黃色固體生成 在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置

【解析】

1)可從注水法或氣體的熱脹冷縮法考慮;

2)根據(jù)題目所給裝置,先比較亞硫酸與碳酸酸性,然后利用碳酸的酸性強于次氯酸,從而作出推斷;

3)氯氣與硫化氫在裝置D中發(fā)生反應(yīng)會生成淡黃色的硫單質(zhì);

4)氯氣與硫化氫均有毒,必須有尾氣處理裝置;

5)依據(jù)非金屬性判斷的依據(jù)來作答。

1)檢驗裝置氣密性方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣

或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降,則說明裝置不漏氣,

故答案為:方法一:塞緊橡膠塞,關(guān)閉止水夾,打開分液漏斗活塞,向分液漏斗中加水,一段時間后,水不能順利流下,則說明裝置不漏氣

或方法二:塞緊橡膠塞,關(guān)閉分液漏斗活塞,導管末端伸入盛水的燒杯中,用酒精燈微熱燒瓶,燒杯中有氣泡產(chǎn)生,停止加熱,冷卻后,導管末端形成一段水柱,且保持一段時間不下降,則說明裝置不漏氣;

2)裝置A作用是制取SO2,此裝置中SO2含有HCl,HCl干擾實驗,必須除去,制出的SO2通入到C裝置,然后通入到裝置B中,有氣泡冒出,說明亞硫酸的酸性強于碳酸,此氣體中混有SO2,然后用KMnO4溶液除去SO2,然后再通入品紅溶液,檢驗SO2是否被完全除盡,品紅不褪色,說明SO2被完全除盡,通入到F裝置中,如果有白色沉淀產(chǎn)生,說明碳酸酸性強于次氯酸,從而得出結(jié)論,因此裝置的連接順序是A→C→B→E→D→F,裝置B的作用是制取CO2,現(xiàn)象是D中品紅溶液不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀,

故答案為:D;5SO2 +2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+D中品紅不褪色,F中出現(xiàn)白色沉淀;

3)氯氣與硫化氫在裝置D中發(fā)生反應(yīng)會生成淡黃色的硫單質(zhì),則通過觀察出D中有淡黃色固體生成來證明氯氣與硫化氫發(fā)生了反應(yīng),

故答案為:裝置D中有黃色固體生成;

4)為防止氣體污染環(huán)境,需有尾氣處理裝置,又氯氣與硫化氫均為酸性氣體,可連接裝有堿石灰的尾氣處理裝置,

故答案為:在導管F處連接一盛有堿石灰的尾氣吸收裝置;

5A. 亞硫酸與次氯酸均不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性,所以不能比較硫與氯的非金屬性,A項錯誤;

B. 氯氣與硫化氫反應(yīng)生成硫與氯化氫,氧化劑為氯氣,氧化產(chǎn)物為硫,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知氯氣的氧化性大于硫,則氯的非金屬性強于硫,B項正確;

C. 元素氫化物的酸性強弱不能判斷非金屬性強弱,C項錯誤;

D. 沸點為物理性質(zhì),不能判斷非金屬性的強弱,D項錯誤;

故答案為B。

練習冊系列答案
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【題目】對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應(yīng)速率如下其中表示的反應(yīng)速率最快的是(  )

A. v(A)=0.5 mol·L1·min1

B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(D)=0.4 mol·L1·min1

D. v(C)=0.1 mol·L1·s1

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【題目】利用右圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

選項

實驗結(jié)論

實驗裝置

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3與AgCl的溶液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2 溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列實驗操作能達到測量要求的是(

A.25mL滴定管做中和滴定時,用去某濃度的堿溶液21.70mL

B.10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸

C.用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉

D.用廣泛pH試紙測得溶液的pH4.2

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24 L

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(1)反應(yīng)①的化學方程式為________。

(2)反應(yīng)②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。

(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

(4)有機物X(C7H8O)與C6H5OH互為同系物,任寫一種X可能的結(jié)構(gòu)簡式________。

(5)已知醇Y與X互為同分異構(gòu)體,且Y有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

Y+DA

①Y和D反應(yīng)生成A的化學方程式為________。

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(1)Y的系統(tǒng)命名是________。B中的官能團名稱是________。

(2)反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)①的化學方程式為__________________。

(4)寫出E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式__________________。

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(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.當XY的反應(yīng)速率之比為11

b.混合氣體中X的濃度保持不變

cX、Y、Z的濃度之比為112

(4)當反應(yīng)達到平衡時,用Y表示的正反應(yīng)速率υ(Y)與用Z表示的逆反應(yīng)速率υ(Z)的關(guān)系式是_________________。

(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_______

a.適當降低溫度 b.擴大容器的體積 c.充入一定量Z

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