【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2)為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物

C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO轉(zhuǎn)化為Al3+

D. FeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SO2

【答案】C

【解析】

本題主要考查工藝流程分析。根據(jù)流程礦粉焙燒時FeS2與O2反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，“堿浸”時Al2O3、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO2、Na2SiO3；Fe2O3和FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2；由此作答即可。

A.SO2為有毒氣體，不能直接排放至空氣中，可用NaOH溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的SO2，有利于保護環(huán)境和資源再利用，正確；

B.高硫鋁土礦中含有大量Al和Fe元素，可通過適當?shù)牟僮鞯玫?/span>Al和Fe的化合物，正確；

C.由上述分析可知，濾液中含有NaAlO2、Na2SiO3，通入過量的CO2后，生成Al(OH)3和H2SiO3，錯誤；

D. Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，反應(yīng)的化學方程式為FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，正確。答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】可以用來鑒別氣態(tài)烷烴和烯烴，又可以用來除去烷烴中混有的少量烯烴的操作方法是（ ）

A.混合氣通過盛CCl4的洗氣瓶B.混合氣跟氯氣混合

C.混合氣通過盛水的洗氣瓶D.混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶

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【題目】某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、100mL的容量瓶外，還必須有_________(填儀器名稱)。容量瓶使用前必須進行的操作是_________(填序號)

A.干燥 B.驗漏 C.潤濕

(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。該反應(yīng)若不用氯水，可用下列試劑中的______________代替(填序號)。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是__________________________。

(4)坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是____________________(列出原始算式，不需化簡)

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【題目】lL丙烷與xL 02混合點燃，丙烷充分反應(yīng)后．生成的混合氣體的體積為a L(氣體體積均在120℃，101kPa時測定)。將a L混合氣體通過定量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a-b=6，則x的值為 ( )

A. 4 B. 4.5 C. 5 D. 5.5

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【題目】根據(jù)化學能和熱能、電能相關(guān)的知識，請回答下列問題：

I．已知31 g白磷(P4)變?yōu)?/span>31 g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_____變化；穩(wěn)定性白磷_____紅磷(填“>”或“<”)；

II．氫氣是一種清潔能源，在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1g氫氣完全燃燒放出熱量121kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量_______________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖” 則：

①a極為電池的______(填“正極”或“負極”)；溶液中OH－移向_______電極（填“a”或“b”）。

②b電極附近pH_______。(填增大、減小或不變)。

③如把H2改為甲烷，則電極反應(yīng)式為：負極_________。

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【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

(1)步驟①的化學方程式_____________，反應(yīng)類型____________。步驟②的化學方程式_____________________，反應(yīng)類型____________。

(2)某同學欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____________。

②試管B中的試劑是__________。

(3)為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學設(shè)計的方案。

甲同學：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你認為上述兩位同學的方案中，合理的是________(選填“甲同學”或“乙同學”)，簡述你的理由：____

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【題目】⑴某研究學習小組的同學對乙烯使溴水褪色的本質(zhì)原因提出兩種不同的觀點：甲觀點認為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)；乙觀點認為，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。請你設(shè)計簡單的實驗方案來確認哪種觀點正確___________________________________________________________。

⑵在一定條件下．萘可以和硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應(yīng)，生成二硝基物．

它是1．5一二硝基萘和1．8一二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98％的硫酸，而前者不能；又知兩同分異構(gòu)體是都難溶于水和稀酸。利用這一特性將這兩種異構(gòu)體分離。請寫出你設(shè)計的實驗步驟：

⑴______________________________________________________________。

⑵______________________________________________________________。

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【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處于同一平面的是 （ ）

A. B. C. D.

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【題目】以下圖像與相對應(yīng)的反應(yīng)情況分析正確的是

A. 圖1：向含KOH和Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B. 圖2：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. 圖3：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. 圖4：向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入鹽酸

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