下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同
B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)          ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，
則C(s，石墨)=C(s，金剛石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1
　D
　A項(xiàng)，酸、堿強(qiáng)弱不同，反應(yīng)過(guò)程的能量變化不同；B項(xiàng)，反應(yīng)的ΔH與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；C項(xiàng)，a<b；D項(xiàng)，利用①－②可得。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從宏觀來(lái)看化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。從微觀角度來(lái)看，下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是   (　　)。
A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成
B．變化過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．變化時(shí)釋放出能量
D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：
①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)
ΔH＝－6 590 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2 600 kJ
B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6 590 kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。現(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能： H—H鍵鍵能為Q1 kJ·mol－1、H—O鍵鍵能為Q3 kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ·mol－1。
(1)請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出1 molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
（1）氮元素原子的L層電子數(shù)為_(kāi)_______；
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。
已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　
ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1
②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　
ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________；
（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。
（4）肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2013·廣東中山一模，11)下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(雙選)(　　)。
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b
D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，釋放或吸收熱量是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
① C(石墨)+O2(g)＝CO(g)   ="-111.0" KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) ＝H20(g)   ="-242.0" kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)＝CO2(g)     ="-394.0" kJ·mol-1    
請(qǐng)解答下列問(wèn)題：    
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過(guò)程中有         的斷裂和形成。上述三個(gè)反應(yīng)都是          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）在熱化學(xué)方程式中，需要標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài)的原因是                                                 ；在①中，02的化學(xué)計(jì)量數(shù)“1/2”是表示     (填字母)。
a．分子個(gè)數(shù)    b．物質(zhì)的量    c．氣體的體積
（3）反應(yīng)2H20(g)＝2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。
（4）若C(金剛石)+02(g)＝C02(g)的="-395.0" kJ·mol-1，則穩(wěn)定性：金剛石         (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。
（5）已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 02(g)中的共價(jià)鍵能放出498.0 kJ的能量，則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量         KJ。
（6）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應(yīng)生成C02(g)和H2(g)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小無(wú)關(guān)的是（   ）
①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高  ②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
③金剛石、碳化硅、晶體硅熔點(diǎn)逐漸降低  ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
A．僅②B．①④C．②③D．①②③

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