Question

將已污染的空氣通入某溶液，測其導電性的變化，能獲得某種污染氣體的含量。如把含H₂S的空氣通入CuSO₄溶液，導電性變化不大但溶液吸收H₂S的容量大；若用溴水，則吸收容量不大而導電性變化大。現(xiàn)要測量空氣中的含氯量，并兼顧容量和導電性變化的靈敏度，最理想的吸收溶液是（  ）

A．NaOH溶液?

B．蒸餾水?

C．Na2SO3溶液?

D．KI溶液)

Answer 1

C

本題錯解之一是由于思維定勢，對液體吸收氣體容量大簡單地理解為溶解度較大。常溫下氯氣在水中的溶解度為1∶2，屬于可溶范圍，符合吸收容量大的條件；再考慮氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸的導電性比蒸餾水大大增強，靈敏度也好。因此，選擇了B選項。實際上氣體的溶解度表示的是在1L水中溶解的氣體體積數(shù)，而相同物質(zhì)的量的氣體和液體、固體在體積上相差一千倍左右，如1mol任何氣體在標準狀況下的體積為22.4L；1mol水18 mL。若1L溶液中含有1mol溶質(zhì)，它吸收1mol的氣體(22.4L)，比溶解的氣體多得多，何況溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，吸收的容量將更大。錯解之二是知識欠缺，只知道氯氣能和NaOH溶液反應，生成氯化鈉和次氯酸鈉，生成物的種類增多，導電的離子濃度增大。因此，兼顧容量和導電性變化的靈敏度，實際上氯氣和氫氧化鈉的反應如下：Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O，2mol NaOH反應，生成1mol氯化鈉和1mol次氯酸鈉，離子濃度沒有改變，導電能力不變。由于氯氣和亞硫酸鈉發(fā)生如下反應：Cl₂+Na₂SO₃+H₂O2HCl+Na₂SO₄，從吸收容量上看，用亞硫酸鈉溶質(zhì)吸收氯氣符合題意容量大的要求；從反應方程式上看：1mol亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為1mol硫酸鈉和2mol鹽酸，離子的濃度增大1倍(從離子所帶電荷總量看)，符合導電性增強。選項C為正確答案。