Question

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：

	NaCl	MgCl2	CaCl2	SiCl4
熔點(diǎn)(℃)	801	712	782	-68
沸點(diǎn)(℃)	1465	1418	1600	57

對(duì)此有下列說法與表中數(shù)據(jù)一致的說法正確的是：（     ）
A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱；     B．SiCl₄是分子晶體；
C．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電。

Answer 1

B

根據(jù)數(shù)據(jù)可知氯化鈣的熔沸點(diǎn)高于氯化鎂的熔沸點(diǎn)，因此CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵要強(qiáng)，A不正確。SiCl₄的熔沸點(diǎn)很低，應(yīng)該是分子晶體，B正確。氯化鈉的熔點(diǎn)是801℃，沸點(diǎn)是1465℃，C是錯(cuò)誤的。氯化鎂是離子化合物，在溶液中能電離出離子，可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。所以答案選B。