【題目】下列幾種酸中，酸性最弱的是

A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2CO3

【答案】D

【解析】

P、S、Cl都是第三周期元素，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，高氯酸、硫酸、磷酸的酸性依次減弱，磷酸是中強(qiáng)酸，碳酸是弱酸，則酸性最弱的是碳酸，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):

（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________; _______________。D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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【題目】人被螞蟥叮咬后傷口處常流血不止，科學(xué)家希望從螞蟥體內(nèi)提取某種藥物，該藥物具有

A. 止血性能 B. 抗血凝性能 C. 止痛、止癢性能 D. 抗過敏性能

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++ 2C1- + 2H2O Mg(OH)2↓+ Cl2↑+ H2↑

B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca2++ HCO3- + OH– CaCO3↓+H2O

C. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性: Ba2++OH– + H+ + SO42-BaSO4↓+H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I- == 3I2+2NO↑+4H2O

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【題目】（1）有以下6個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)條件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的有__________（填編號(hào)，下同），不屬于氧化還原反應(yīng)的有__________．

（2）根據(jù)反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應(yīng)________

A.能 B.不能

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【題目】以鎳礦粉(主要成分為NiS，雜質(zhì)FeS、CuS和SiO2等)為原料可制備NiCO3

已知Ni和Fe為變價(jià)金屬，常見化合價(jià)為+2價(jià)、+3價(jià)。

（1）在酸浸過程中，CuS與稀HNO3反應(yīng)生成淡黃色固體，其離子方程式為___________________，濾渣的主要成分為________________________；

（2）在除FeS時(shí)，需加入過量的H2O2氧化，若用過強(qiáng)的氧化劑，其可能的后果是_______________；反應(yīng)完全后，除去多余H2O2的簡便方法是______________________；

（3）在“沉鎳”工藝中，若將含Ni2+溶液緩慢加入至盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中，可能會(huì)形成雜質(zhì)，其原因是_______________________(用離子方程式表示)。檢驗(yàn)碳酸鎳沉淀完全的方法是__________________；

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【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（ ）

A.是氧化劑B.是還原劑

C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

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【題目】如圖是元素周期表的部分框架，請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)元素周期表回答下面問題：

（a）寫出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是___________（用化學(xué)式表示）。

（b）元素②與元素⑨形成的化合物屬于___________（填“共價(jià)”或“離子”，下同）化合物．元素⑤與元素⑨形成的化合物屬于___________化合物。

（c）請(qǐng)寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：___________；元素①﹣④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通�？梢宰霰Ｗo(hù)氣，請(qǐng)用電子式表示其分子___________。

（2）元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似，稱之為對(duì)角線法則．根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則，金屬鈹（Be）與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似．

（a）寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。

（b）下列關(guān)于鈹?shù)呐袛嗾_的是__________

A．氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3 B．Be（OH）2可溶于水

C．BeCl2是離子化合物 D．Be（OH）2具有兩性

（c）Be（OH）2和Mg（OH）2可用試劑___________鑒別。

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