一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
(1)生成了    molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為   
(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為   
(3)平衡時SO2的濃度是    ,O2的物質(zhì)的量是    ,SO3的質(zhì)量是   
(4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是   
甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
。涸500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).
【答案】分析:(1)(2)(3)根據(jù)反應(yīng)2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g),利用三段式法計算.
(4)根據(jù)溫度、濃度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,采用控制變量法分析解答.
解答:解:利用三段式法計算:
       2SO2(g)+O2 (g)  2SO3(g),
起始:5mol       3mol               0
轉(zhuǎn)化:3mol       1.5mol             3mol
平衡:2mol       1.5mol             3mol
(1)達平衡時生成3molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%,
故答案為:3;60%;
(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol,
故答案為:6.5mol;
(3)平衡時SO2的濃度為==1mol/L,達平衡時O2的物質(zhì)的量為1.5mol,
SO3的質(zhì)量是3mol×80g/mol=240g,故答案為:1mol/L;1.5mol;240g;
(4)比較甲、乙,溫度同,只有初始濃度不同,乙的濃度大于甲的濃度,所以反應(yīng)速率乙>甲;
比較乙、丁,溫度,初始濃度同,丁使用催化劑,所以反應(yīng)速率丁>乙;
比較甲、丙,初始濃度同,溫度不同,甲的溫度高于丙的溫度,所以反應(yīng)速率甲>丙,故反應(yīng)速率由大到小排列的順序是丁、乙、甲、丙,
故答案為:丁、乙、甲、丙.
點評:本題主要考查化學(xué)平衡的計算,題目難度不大,注意三段式計算方法的運用.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
(1)生成了
3
3
molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為
6.5mol
6.5mol

(3)平衡時SO2的濃度是
1mol/L
1mol/L
,O2的物質(zhì)的量是
1.5mol
1.5mol
,SO3的質(zhì)量是
240 g
240 g

(4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是
丁、乙、甲、丙
丁、乙、甲、丙

甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
。涸500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法.
合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)
 
2NH3(g)△H
(1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H
0、△S
0(填“<”、“>”或“=”).
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
BD
BD

A.3v(H2=2v(NH3             B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C.混合氣體的密度不再改變      D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
,該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.058
0.058
.若升高溫度,K值變化
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中.請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù).
實驗編號 T(℃) n (N2)/n(H2 P(MPa) 平衡時NH3百分含量
450 1/3 1
1/3
480 1/3 10

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(12分)氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
(1)若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā),則該反應(yīng)的△H   0、△S    0(填“<”、“>”或“=”)。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        。

A.3v(H2)=2v(NH3)
B.單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2,保持體積不變,0.5min后達到平衡,測得容器中有0.4mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)=          ,該溫度下的平衡常數(shù)K=           。若升高溫度,K值變化     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(℃)
n (N2)/n(H2)
P(MPa)
平衡時NH3百分含量

450
1/3
1
 


1/3

 

480
1/3
10
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO2和3molO2,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,有3molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:
(1)生成了______molSO3,SO2的轉(zhuǎn)化率為______.
(2)平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為______.
(3)平衡時SO2的濃度是______,O2的物質(zhì)的量是______,SO3的質(zhì)量是______.
(4)若向甲、乙、丙、丁四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應(yīng)時,按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是______
甲:在500℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
乙:在500℃時,SO2和O2各10mol反應(yīng)
丙:在450℃時,8molSO2和5mol O2反應(yīng)
。涸500℃時,用V2O5作催化劑,10molSO2和5mol O2反應(yīng).

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