【題目】異戊二烯是重要的有機化工原料,其結構簡式為 。
異戊二烯的一種制備方法如圖所示:
請回答:
(1)A分子中官能團的名稱是_______。
(2)①的反應類型是_______。
(3)B的結構簡式為___________________________。
(4)寫出在一定條件下由異戊二烯制備聚異戊二烯的化學方程式_____________。
(5)設計一條由異戊二烯制得有機合成中間體 的合成路線。
(合成路線常用的表示方式為: )
_____________________________________________________________________
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,11.2LSO2氣體中含氧原子數等于18g水中含有的氧原子數
B. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應失去的電子的物質的最為0.3 mol
C. 100g98%的濃硫酸所含的氧原子個數為4mol
D. 20gNaOH溶于1L水,所得溶液中c(Na+)=0.5mol·L-1
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【題目】優(yōu)良的有機溶劑對孟烷、耐熱型特種高分子功能材料PMnMA的合成路線如下:
己知芳香化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:
(1)B為芳香烴.
①由B生成對孟烷的反應類型是__.
②(CH3)2CHCl與A生成B的化學方程式是__.
③A的同系物中相對分子質量最小的物質是__.
(2)1.08g的C與飽和溴水完全反應生成3.45g白色沉淀.E不能使Br2的CCl4溶液褪色.
①F的官能團是__.
②C的結構簡式是__.
③反應I的化學方程式是__.
(3)下列說法正確的是(選填字母)__.
a.B可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 b.C不存在醛類同分異構體
c.D的酸性比E弱 d.E的沸點高于對孟烷
(4)G的核磁共振氫譜有3種峰,其峰面積之比為3:2:1.G與NaHCO3反應放出CO2.反應II的化學方程式是__.
(5)芳香族化合物W是C的同分異構體,則W的結構有__種(不含C的結構).
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【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示,下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. a點:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
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【題目】實驗室模擬工業(yè)制取Na2SO3固體的過程如下:
已知:① 反應I在三頸燒瓶中發(fā)生,裝置如圖甲所示(固定及加熱類儀器省略)。
② 部分物質的溶解度曲線如圖乙所示,其中Na2SO3飽和溶液低于50℃時析出Na2SO3·7H2O。
(l)反應I的目的是制取(NH4)2SO3溶液。
① 反應I的離子方程式為____________。
② 亞硫酸分解產生的SO2須冷卻后再通入氨水中,目的是____________。
③ 下列關于圖甲裝置或操作的敘述正確的是______(填字母)。
A.接入冷凝管的冷卻水從a端通入
B.長玻璃導管具有防倒吸的作用
C. 控制加熱亞硫酸的溫度,可以控制生成SO2氣體的速率
(2)為獲取更多的Na2SO3固體,要將反應II的溫度控制在80℃左右,并_______(填操作I的名稱)。
(3)由濾液可以制取NH4Cl固體。
①驗證濾液中含有NH4+的實驗操作是________。
②由濾液可獲得NH4Cl粗產品(含少量Na2SO3)。請補充完整由NH4Cl粗產品制取純凈的NH4Cl固體的實驗方案:________,得到純凈的NH4Cl固體。(實驗中須使用的試劑有SO2、乙醇,除常用儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)
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【題目】(I)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。
B極區(qū)電解液為__________溶液(填化學式),陽極電極反應式為_________________________,
電解過程中Li+向 __________電極遷移(填“A”或“B”)。
(Ⅱ)如圖為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖.b電極是________極。
請寫出負極的電極反應方程式:__________________
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【題目】下列推論正確的是( 。
A. SiH4的沸點高于CH4,可推測PH3的沸點高于NH3
B. NH4+為正四面體結構,可推測PH4+也為正四面體結構
C. CO2晶體是分子晶體,可推測SiO2晶體也是分子晶體
D. 金剛石熔化時需要破壞共價鍵,可推測C60熔化時也破壞共價健
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【題目】鋁是一種重要的金屬,在生產、生活中具有許多重要的用途,如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程:
已知:(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質;
(2)溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應,能生成硅鋁酸鹽沉淀,化學反應方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題:
(1)鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_________________________________。
(2)在工藝流程中“酸化”時,加入的最佳物質B是________,理由是_______________________,寫出酸化過程發(fā)生反應的化學方程式:________________________________。
(3)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3,理論上每消耗6.0 g碳單質,轉移1 mol電子,則反應的化學方程式為__________________________________。
(4)某同學推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3,設計了如下方案來驗證:取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中,反應一段時間后,向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液,觀察溶液顏色的變化,即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。
則物質甲是_________(填化學式),請判斷該同學設計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”)。原因是_______________________________________(若合理,則不用填寫)。
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