關(guān)于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。
A．100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B．200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反應(yīng)形成中性溶液
C．100 mL該溶液中約含0.02 mol×6.02×1023mol－1個(gè)Na＋
D．配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質(zhì)量為8 g
D
0.2 mol/L的NaOH溶液表示的是1L溶液中含有8g氫氧化鈉，而不是1L水，D不正確，其余都是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制2L 1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固體Na2SO4
A．213gB．284gC．400gD．426g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）向200 mL ，某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH>7。
(1)此時(shí)溶液的溶質(zhì)如果是單一成分，可能是____________________；如果是多種成分，可能是__________________________。
(2)在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加2 mol·L－1的鹽酸，所得氣體(不考慮溶解于水)的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：

①加入鹽酸200 mL之前，無(wú)氣體產(chǎn)生，寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________ (溶液體積的變化忽略不計(jì))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是(　　)
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的公式表示。
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為               。
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。
（3）如果鹽酸過(guò)量，生成CO2的體積為        L。
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需要知道                                        。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成CO2的體積范圍是                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol·L－1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測(cè)得共產(chǎn)生CO28.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(氣體溶解忽略不計(jì))�；卮穑�
⑴原混合物中Na2CO3為 _______________g
⑵若以滴加鹽酸的體積為V(mL)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n(mol)，建立n=f(V)的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f(V)的關(guān)系式填入下表并作圖
V值
n=f（V）
    
 
                                                       
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器中加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）214℃，剩余固體的成分為          （填寫化學(xué)式，下同）；280℃時(shí)，剩余固體的成分為          。
（2）當(dāng)溫度超過(guò)280℃時(shí)，剩余固體的質(zhì)量又會(huì)增加，943℃完全生成另一種固體物質(zhì)，則280℃-943℃過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
（3）草酸錳受熱可生成MnO2，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，在硫酸錳溶液中加入NaClO可生成MnO2和Cl2，請(qǐng)寫出向硫酸錳溶液中加入NaClO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B．1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個(gè)Fe3＋
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的SO2、S2含有相同的分子數(shù)
D．125 g CuSO4·5H2O晶體中含有0.5NA個(gè)Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L過(guò)量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5 mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入a L時(shí)，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為 (     )
A．a(chǎn)/4v mol/LB．3y+x/v mol/LC．a(chǎn)/3v mol/L D．無(wú)法計(jì)算

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