【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-

【答案】C

【解析】試題分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，在b點(diǎn)之前沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，是由于發(fā)生反應(yīng)：4NaOH+AlCl3=NaAlO2+NaCl+2H2O，到B點(diǎn)時(shí)溶液為NaAlO2和NaCl的混合溶液，然后再加入AlCl3發(fā)生反應(yīng)：3NaAlO2+ AlCl3+6H2O="3NaCl+" 4Al（OH）3↓；至c點(diǎn)該反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，溶液為NaCl。A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有大量的OH-，OH-與Mg2＋、HCO3-發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量存在，錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只含有NaAlO2和NaCl，若溶液中含Ag＋、Ca2＋、F－，會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成AgCl、CaF2沉淀；C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是NaCl，在該溶液中Na＋、S2－、SO42-、Cl－不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有NaCl、AlCl3,而Al3+與CO32-會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：為使空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)，完成二氧化硫，氮氧化物排放量下降的目標(biāo)，離不開(kāi)各種化學(xué)處理方法。一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實(shí)現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO3(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學(xué)方程式是___________________。

Ⅱ：如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式____________。

（2）石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將____________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為____________；則乙裝置中生成標(biāo)況下氣體的體積為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行（因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3。）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。（填編號(hào)）

A.與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B.KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于反應(yīng)進(jìn)行

C.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3 轉(zhuǎn)化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________________________。

（4）如何判斷K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線(xiàn)Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%

D. 改變條件得到曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ，則曲線(xiàn)Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進(jìn)行電解制得NaOH溶液，以實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是

A. ab 表示陽(yáng)離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜

B. 陰極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低

C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為S2--2e-==S↓，陽(yáng)極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，會(huì)有11.2 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11

（1） 25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫(xiě)序號(hào))

（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。

A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

a

0.1

0.1

pH=9

b

c

0.2

pH=7

請(qǐng)回答:

①?gòu)?/span>a組情況分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。

②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中離子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。

③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

（5）已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。

（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是____。

A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對(duì)應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學(xué)式

________

________

寫(xiě)出其SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，試管B中的液體不會(huì)倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是（ ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件，相同分子數(shù)的各種氣體的體積相同，其主要原因是(　　)

A.粒子大小相同B.粒子質(zhì)量相同

C.粒子間距離相同D.粒子間作用力相同

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