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下列陳述正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有導電性
SiO2可用于制備光導纖維
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有強氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
 
D

試題分析：A、SO2具有還原性，能使溴水褪色，因此A中無因果關系，A不正確；B、SiO2可用于制備光導纖維并不是利用的二氧化硅的導電性，事實上二氧化硅沒有導電性，B不正確；C、濃硫酸具有吸水性，因此濃硫酸可用于干燥H2和CO，因此C中無因果關系，C不正確；D、Fe3+有強氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅，D正確，答案選D。2、二氧化硅、濃硫酸以及氯化鐵的性質和用途等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某些化學知識用數軸表示能體現(xiàn)出直觀形象、簡明易記的特點。下列用數軸表示正確的是
A．平衡常數與轉化率關系：
B．Cl2與CH4取代反應后的產物：
C．25℃時，不同pH值的溶液中，水的電離度：
D．AlCl3和NaOH反應鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不準確的是
A．綠礬久存，表面變黃褐色：4(FeSO4·7H2O)+O2=4Fe(OH)SO4+26H2O
B．不能用玻璃塞試劑瓶盛放強堿性溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．淡黃色的過氧化鈉粉末久存，表面變白：2Na2O2=2Na2O+O2
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，則X、W可能是

① AlCl3、NaOH    ② C、O2    ③ Cl2、Fe    ④ S、O2
A．①②③      B．①②      C．③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
Mg
C
CO
CO2
C
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
D
NH3
NO
NO2
O2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是
A．將切開的金屬Na暴露在空氣中，表面由光亮逐漸變暗 2Na + O2 ＝Na2O2
B．電解氯化鎂溶液產生黃綠色氣體 2C1? + 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2OH?
C．向AgC1懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀變成黃色 AgC1 + I?＝ AgI↓+ C1－
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的燒堿溶液，出現(xiàn)白色沉淀HCO+ Ca2+ + OH?＝ CaCO3↓ + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

、、、、是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示。Z是地殼中含量最高的元素。W原子最外層電子數是K層電子數的2倍。

（l）W在周期表中的位置為_______________________。
（2）Y、Z的10電子氫化物分子中均含有的化學鍵類型為___________；其穩(wěn)定性較強的是___________
（填化學式）。
（3）用化學方程式表示YZ2形成酸雨的反應：______________________。
用精密pH試紙（精確到0.l）測定酸雨pH的操作是______________________。
（4）常溫下用1 mol/L100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1molTZ2氣體，此反應的離子方程式為
______________________；此時溶液pH<7的原因是___________________________。
（5）在25℃、101kPa下，己知W與X形成的氣態(tài)化合物與足量Z2點燃完全反應（生成W的最高價
化合物），恢復至原狀態(tài)，平均每轉移l mol e＿放熱190 kJ，該反應的熱化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W存在如圖轉化關系（部分產物已略去）。則X、W不可能是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下表中的Y物質加入或通入X物質中反應，所得溶液中一定只含一種溶質的是
選項
X物質
Y物質
A
NaOH溶液
CO2
B
蒸餾水
金屬Na
C
Ca(OH)2溶液
Cl2
D
Al2(SO4)3溶液
Ba(OH)2溶液
 

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