【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C第一電離能由大到小的順序為： （用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是： （填化學式）；該分子中心原子的雜化類型為： 。

（3）A、C元素形成的常見含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是 ；（填化學式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。

（4）E和F形成的一種化合物的晶體結構如圖所示，則該化合物的化學式為 ；F的配位數(shù)為 。

（5）D的離子可以形成多種配合物，由Dn+、Br-、C的最高價含氧酸根和A的簡單氫化物形成的1:1:1:5的某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物的化學式為： ；n值為 ；Dn+的基態(tài)電子排布式為： 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（8分）某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應如下：

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問題：

（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是 。

（2）加入沸石的作用是 。

（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是 。

（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是 。

（5）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生。汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動膨脹保護乘員的裝置，碰撞時發(fā)生反應：。下列判斷正確的是

A．N2既是氧化劑又是還原劑

B．NaN3中N元素被還原

C．每生成16molN2轉移30mole-

D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質量之比為l：15

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，（填儀器名稱）。

（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式__________________。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來還應進行的操作是____________；若蒸發(fā)皿質量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質量是w2 g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是_____。

Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么？

__________________________。

（2）選擇的還原劑是否能用鐵__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(10分)掌握儀器的名稱，組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

① ② ④ ；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是：(填序號) 。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有 ，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為 ；該實驗操作過程中需要通入冷卻水，通入的方向是 (g或f)口進水， (g或f)口出水。

（4）現(xiàn)需配制250 ml 0．2 mol/L NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為_______________。

（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動， 可采取的措施有 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是：

A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平?jīng)鍪懈呷蠈W期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A．

分離氫氧化鐵膠體和氯離子

鹽析

膠體不能透過半透膜，離子能

B．

分離植物油和水的混合物

分液

二者互不相溶且沸點不同

C．

除去蘇打中少量小蘇打

加熱

二者的溶解度不同

D．

除去乙醇中的乙酸

蒸餾

乙醇與乙酸沸點相差較大

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