Question

實驗室中有甲﹑乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲﹑乙兩瓶溶液的成分及其物質的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩緩滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂氣體224mL﹙標況﹚．②量取15.00mL乙溶液，向其中緩緩滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂氣體112mL﹙標況﹚．
請回答：
（1）根據(jù)上述兩種不同操作過程及實驗數(shù)據(jù)可判斷甲溶液是______（填名稱）．
（2）甲溶液的物質的量濃度為______ mol﹒L^-1，乙溶液的物質的量濃度為______mol﹒L^-1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用類似上述“互滴”的方式．
①將100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL 12mol/L的HCl溶溶液中，充分反應．發(fā)生反應的離子方程式為______．
②將50mL 12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反應．
兩種混合方式生成沉淀的量是否相等______（“相等”“不相等”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應的原理方程式為以及二者量的關系結合反應現(xiàn)象來計算回答；
（2）根據(jù)反應的鹽酸的用量和實驗數(shù)據(jù)進行計算；
（3）偏鋁酸鈉和鹽酸的反應產生沉淀的量和鹽酸的用量多少有關，根據(jù)化學方程式結合數(shù)據(jù)進行計算即可．
解答：解：（1）①碳酸鈉加入鹽酸的反應式：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+CO₂↑+H₂O，②鹽酸加入碳酸鈉的反應式  Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
收集到CO₂氣體224mL﹙標況﹚，則物質的量為0.01mol，當收集到二氧化碳體積為112mL，則物質的量為0.005mol，由②知碳酸鈉過量，可判斷甲溶液是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（2）根據(jù)（1）可知：①中鹽酸反應完全，鹽酸的量為0.02mol，濃度為：=0.80mol/L，在②中，產氣0.005mol，說明第二反應鹽酸用去0.005mol，參與第一反應的就是0.015mol，那么碳酸鈉的量就是0.015mol，濃度為：=1.00mol/L，故答案為：0.80；1.0；
（3）將100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L即0.6mol的HCl溶液中，發(fā)生的反應為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，根據(jù)二者量的關系可得：
     AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓
  0.15mol 0.6mol 0.15mol  0.15mol            0.2mol   
即產生沉淀的量為0.2mol，
將50mL 12mol/L即0.6mol的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L即0.3mol的NaAlO₂溶液中，發(fā)生反應為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+3H+=Al³⁺+3H₂O，
                                                                                  0.3mol 0.3mol  0.3mol        0.1mol   0.3mol
所以生成沉淀的量為0.2mol，即兩種混合方式生成沉淀的量是相等的，故答案為：相等．
點評：本題考查學生物質的性質方面的知識，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度較大．