11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在。立即往溶液中通入氮氣，同時滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金屬離子剛好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
A．2mol/LB．4 mol/LC．6 mol/LD．8mol/L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

新型材料納米α－Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。
（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                            。
（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α－Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是                   。
②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：
實驗步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
Ⅰ
將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱
黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ
向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩
溶液沒有出現(xiàn)紅色
   實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是                                
（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為               mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )
A．有8.4g銅生成
B．有8g氧化銅參加反應(yīng)
C．有1.6g水生成
D．有10g氧化銅被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(18分)在一定條件下,用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉。某�；瘜W(xué)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)的實驗,并利用產(chǎn)物進(jìn)一步與四氧化三鐵反應(yīng)制取鐵粉。(裝置中的鐵架臺、鐵夾等必要的夾持儀器在圖中均已略去)

(1) 燒瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                                             ,
小試管Ｃ的作用是                                                          。
(2) 為了安全,在Ｅ管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須                         ,
Ｅ管中的反應(yīng)開始后, 在F出口處應(yīng)                                          。
(3) 反應(yīng)3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定條件下實際上為可逆反應(yīng),本實驗中是如何實現(xiàn)Fe向Fe3O4的轉(zhuǎn)變的?試用化學(xué)平衡移動原理加以解釋                     
                                                                          。
(4) 停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中固體加入過量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過濾。簡述證明濾液中
含有Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象                                                 
                                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應(yīng)：

①該溫度時，在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質(zhì)鐵11.2 g，則這段時間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為             ；
②達(dá)平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業(yè)常根據(jù)金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L-1）。若要除去CuCl2溶液的少量Fe3+，應(yīng)控制溶液的pH為        （填序號）。   

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，若向工業(yè)廢水中加入過量的FeS，當(dāng)FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe2+）：c（Pb2+）：c（Hg2+）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2·L-2，Ksp（PbS）=3.4×10-28mol2·L-2
Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2·L-2，Ksp（HgS）=6.4×10-53mol2·L-2
（5）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）===Fe2+（aq）+Cu（s）設(shè)計成如圖所示的原電池，則關(guān)于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于硫酸、硝酸的認(rèn)識，正確的是(    )
A．濃硫酸和濃硝酸都具有氧化性
B．銅和濃硫酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C．在銅和濃硝酸的反應(yīng)中，硝酸只發(fā)揮了氧化性，沒有體現(xiàn)酸性
D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                               （  ） 
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解,再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解
B．用食醋除去水壺內(nèi)壁上的水垢時所發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀,再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生,再通入NH3，仍不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）《宋史·食貨志》中有這樣一段話：“浸銅之法，以生鐵煅成薄鐵片，排置膽水槽中，浸漬數(shù)日，鐵片為膽水所薄，上生赤煤。去刮赤煤，入爐三煉成銅。大率用鐵二斤四兩得銅一斤。”
（1）      文中膽水可能是                          赤煤又可能是                 
（2）      上文中煉銅，假如生鐵中含鐵95%，那么鐵的利用率是                          
（1斤以16兩計算）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO3)2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量可能為
A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

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同步練習(xí)冊答案