【題目】KMnO4是一種典型的強氧化劑。請回答下列問題:
(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液,從而測定溶液中Fe2+的濃度,離子反應(yīng)方程式如下,請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物,并配平:
_______Fe2++_______MnO+_______===_______Fe3++_______Mn2++_______H2O
(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng):
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為____________。
②實驗中發(fā)現(xiàn),當加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后,H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________
【答案】(1)5,1,8,H+,5,1,4;
(2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O,
6.02×1023(或NA);②生成Mn2+對H2O2分解具有催化作用。
【解析】(1)Fe的價態(tài)由+2→+3↑1,Mn由+7→+2↓5,最小公倍數(shù)是5,即Fe2+、Fe3+的系數(shù)為5,MnO4-、Mn2+的系數(shù)為1,離子反應(yīng)方程式遵循電荷守恒和原子守恒,反應(yīng)方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++H2O;(2)①得失電子數(shù)目守恒,氧化反應(yīng)×5+還原反應(yīng)×2,得出反應(yīng)是:5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2↑ + K2SO4 + 8H2O ,5molH2O2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mole-,因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 × 10/5mol = 1mol,轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)6.02×1023(或NA) ;②生成Mn2+對H2O2分解具有催化作用。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA
B.惰性電極電解食鹽水,若電路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
C.0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
D.由“C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
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【題目】短周期中有X,Y,Z三種元素,Z可分別與X,Y組成化合物XZ2、ZY2 , 這三種元素原子的核外電子數(shù)之和為30,每個XZ2分子的核外電子總數(shù)為38,由此可推知X,Y,Z依次為( )
A.Na,F(xiàn),O
B.N,O,P
C.C,F(xiàn),O
D.C,O,S
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【題目】下列說法中,正確的是
A. 1mol O的質(zhì)量是32 g/mol B. OH-的摩爾質(zhì)量是17 g
C. 1mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol D. CO2的摩爾質(zhì)量是44 g/mol
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【題目】近年來,加“碘”食鹽較少使用碘化鉀,因其口感苦澀且在貯藏和運輸中易變化,目前代之加入的是( )
A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3
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【題目】【安慶一中2017屆第四次模擬考試】下列關(guān)于有機化合物的敘述正確的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B.苯中含有碳碳雙鍵,其性質(zhì)跟乙烯相似
C.乙烯使溴水褪色和苯與溴水混合振蕩后水層變?yōu)闊o色原理相同
D.(NH4)2SO4濃溶液和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)析出
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