【題目】下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖? )
A. 配置溶液時轉(zhuǎn)移溶液
B. 石油蒸餾
C. 觀察鉀的焰色反應(yīng)
D. 比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性
【答案】D
【解析】
A. 轉(zhuǎn)移液體時,需用玻璃棒引流;
B. 蒸餾操作時,溫度計測的是蒸汽的溫度;冷凝水應(yīng)該“下進(jìn)上出”;
C. 要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色;
D. 根據(jù)碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比碳酸鈉的穩(wěn)定性差作答。
A. 配制一定濃度的溶液時在轉(zhuǎn)移操作中,需用玻璃棒引流,則圖示一操作不規(guī)范,不能達(dá)到實驗?zāi)康,?/span>A項錯誤;
B. 石油蒸餾操作過程中,溫度計應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,且為保證冷凝管中水的進(jìn)出方向也反了,圖示二操作不規(guī)范,故B項錯誤;
C. 鈉元素的焰色為黃色,因該黃色會屏蔽紫色,使人無法觀察出紫色,所以在觀察鉀的焰色反應(yīng)時,為防止可能的黃色干擾實驗的進(jìn)行,需透過藍(lán)色鈷玻璃,濾去黃光以后進(jìn)行觀察,故C項錯誤;
D. 碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱易分解,碳酸鈉較穩(wěn)定,受熱不易分解,所以加熱時碳酸鈉受熱溫度應(yīng)該高于碳酸氫鈉,操作科學(xué)規(guī)范,故D項正確;
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分類有多種方法,下列對無機(jī)化合物分類如圖:
(1)如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是________。
(2)以元素 Na、Ba、H、O、S、N 中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),將化學(xué)式分別填在下表中④、⑥的后面________、__________
(3)⑦和⑧的水溶液可導(dǎo)電,它們________(填“是”或“不是”)電解質(zhì);相同質(zhì)量的兩氣體所含氧原子的個數(shù)比為________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積兩氣體的質(zhì)量比為________。
(4)少量⑧與足量④的溶液反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)寫出⑦與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)寫出工業(yè)制造硝酸過程中⑩NH3 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,若 16g 氧氣全部被還原,則轉(zhuǎn)移電子________mol。
(7)現(xiàn)有由①與②混合的稀溶液 100mL,其中①的物質(zhì)的量濃度為 2.0mol·L-1,②的物質(zhì)的量濃度為 1.0mol·L-1。則該溶液能溶解銅的最大質(zhì)量為________g,同時,反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的鹽酸溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此,下列說法正確的是
A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1
B. 1mol Fe與足量的稀硫酸反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生44.8L氣體
C. 若實驗室需要4.6 mol/L的稀硫酸500mL,配制稀硫酸時則應(yīng)量取該硫酸125.0mL
D. 該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C9H8O2Br2的有機(jī)化合物M,在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng):
已知:①兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的,它將發(fā)生脫水反應(yīng):
②有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為46,有機(jī)物G遇FeC13溶液顯色,核磁共振氫譜有4個峰。
回答下列問題:
(1)B→C的反應(yīng)類型是____________。
(2)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A→B:________________________________________________________;
②D→E:________________________________________________________;
③E→F:________________________________________________________。
(4)與G互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有兩個取代基,且遇FeC13溶液顯色的物質(zhì)有_________種(不包含G)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X溶液中只可能含有H+、Na+、NH4+、Cu2+、Al3+、Ag+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一種成幾種,取該溶液進(jìn)行實驗,實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)如下:
(1)X溶液中一定不存在的離子是________。
(2)加入過量H2SO4/FeSO4溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(3)X溶液中c(CO32-)=_____mol/L,c(Na+)=______mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)金屬活動性順序表,Cu不能發(fā)生:Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑的反應(yīng)。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解,這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。下列四組電極和電解液中,能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖?/span>
A | B | C | D | |
陽極 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
陰極 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
電解液 | CuSO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A、C兩點對應(yīng)溶液均呈中性
C. B點溶液中:c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-)
D. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)焙燒后得到的固體主要成分為Fe2O3。寫出焙燒過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
(2)試劑X是(寫化學(xué)式)__________________
(3)設(shè)計實驗檢驗還原得到的溶液是否達(dá)標(biāo):_________________________________________
(4)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)的操作是_______________________
(5)可以用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液來測定產(chǎn)品中FeSO4的純度,反應(yīng)中KMnO4被還原成Mn2+。反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________
(6)某種工業(yè)品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通過元素分析得知其中鐵元素和硫元素的物質(zhì)的量之比n(Fe)︰n(S) =1︰1.2 ,此工業(yè)品中FeSO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為___________________________
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