【題目】將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,恰好完全反應,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是(

A. n(Na+):n(Cl-)可能為14:11

B. NaOH反應的氯氣一定為0.15mol

C. 若反應中轉移的電子為nmol,則0.15≤n≤0.25

D. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2

【答案】C

【解析】n(NaOH)=10mol/L×0.03L=0.3mol,氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClONaClO3,根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),再根據(jù)氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3),根據(jù)轉移電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。A.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)=14:11<2:1,故A正確;B.氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol,故參加反應的氯氣n(Cl2)=0.15mol,故B正確;C.根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知,氧化產(chǎn)物只有NaClO,轉移電子數(shù)最少,為0.3mol××1=0.15mol,氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉移電子數(shù)最多,為0.3mol××1=0.25mol,則0.15<n<0.25,故C錯誤;D.令n(NaCl)=11mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=2mol,生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol,生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol,得失電子相等,故D正確;故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用上面的電池對下物質進行電解,其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極,通電后,a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極,2分鐘后,測得乙池的pH12,則

①電源A極是_____。

c極上的電極反應式:_____。

③甲、乙兩池共可收集到_____mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體___克,溶液的pH___(常溫,不考慮溶液體積變化)。

⑤電解n分鐘后,硫酸銅正好消耗完,再將e、f電極反接電源,用同樣的電流再電解n分鐘,則丙溶液中的硫酸銅的物質的量濃度為_____mol/L(不考慮溶液體積變化)。

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【題目】室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時,生成的BaSO4pH的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是(

A. 生成沉淀的最大質量為2.33g

B. 圖中A點溶液的pH=1

C. 原混合溶液中鹽酸物質的量濃度為0.1mol/L

D. V [Ba(OH)2(aq)]=10mL時,發(fā)生反應的離子方程式為:Ba2++SO42BaSO4

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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛船.電池反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水,其電極反應如下:2H2+4OH﹣4e=4H2O,O2+2H2O+4e=4OH當?shù)玫?.8L飲用水時,電池內(nèi)轉移電子數(shù)約為(
A.1.8 mol
B.3.6 mol
C.100 mol
D.200 mol

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【題目】某有機物AC、H、O三種元素組成,相對分子質量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應,且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時,導致濃度偏低的原因可能是(

A.容量瓶中原有少量的蒸餾水

B.移液時,不慎將液體流到瓶外

C.容量瓶盛過KOH溶液,使用前未洗滌

D.定容時俯視刻度線和液面

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【題目】下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

A. 2 B. BF3 C. Cl2 D. PCl5

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【題目】有些地方的自來水用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質的溶液,不會產(chǎn)生明顯藥品變質的是

A. NaOH B. AgNO3

C. NaHCO3 D. 鹽酸

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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.氣態(tài)時,已知斷裂1mol N﹣N鍵吸收167kJ熱量,斷裂1mol N≡N鍵吸收942kJ熱量,則(

A.N4與N2互稱為同位素
B.N4屬于一種新型的化合物
C.N4化學性質比N2穩(wěn)定
D.1mol N4氣體轉化為N2時要放出882kJ能量

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