（共8分）　　XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性。
2（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
　　　XeO3　　　Mn　　　H2O → 　　　MnO　　　Xe↑　　　H
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生，②　　　　　　　　　　　。
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是　　　　　　　　　。
（4）將適量的XeO3投入mL 0.1mol·LMn的水溶液中，剛好完全反應(yīng)。
　　此時(shí)轉(zhuǎn)移電子　　　　　mol。
　　將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH　　　。
（1）．5，6，9，6，5，18   (2分)   （2）．溶液顯紫紅色  (1分)
（3）．Mn2+  (1分)                           （4）．0.015  (2分)   pH = 1  (2分)
（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒進(jìn)行配平�！eO3中Xe的化合價(jià)由＋6價(jià)降低到0價(jià)，得到6個(gè)電子，作氧化劑。Mn2＋的化合價(jià)由＋2價(jià)升高到＋7價(jià)，失去5個(gè)電子，作還原劑。所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5︰6的。然后觀察法配平其余物質(zhì)的。
（2）MnO4－在溶液中顯紫紅色，所以現(xiàn)象還有溶液顯紫紅色。
（3）.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Mn2+。
（4）.Mn2+的物質(zhì)的量是0.03L×0.1mol/L＝0.003mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.003mol×5＝0.015mol。此時(shí)生成的氫離子是0.003mol×3＝0.009mol，所以氫離子濃度是0.009mol÷0.09L＝0.1mol/L，則pH＝1.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某金屬單質(zhì)與一定濃度的HNO3反應(yīng)，假定只有單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為3:2時(shí)，還原產(chǎn)物
A．NO2 　B．NO 　　C．N2O 　　D．N2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
aFe＋bNO3－＋cH＋＝dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O
下列有關(guān)推斷中，不正確的是
A．2d＋3f＝3g＋h
B．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－
C．HNO3的氧化性大于Fe3＋
D．當(dāng)a不變時(shí)，d隨著b的增大而增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應(yīng)：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，F(xiàn)eS2中硫?yàn)?-1價(jià)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（    ）
A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)(1)在反應(yīng)2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，還原劑是     。
(2)已知BrFx與H2O按物質(zhì)的量之比3∶5反應(yīng)的產(chǎn)物是HF、HBrO3、Br2、O2，該反應(yīng)中的氧化劑是          ，還原劑是         _，BrFx中的x＝____________。
(3)濃鹽酸在反應(yīng)KClO3＋HCl―→KCl＋ClO2＋Cl2＋     (補(bǔ)充完整)中顯示出來的性質(zhì)是
                   _。
(4)在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O和Pb2＋，則與1 mol Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 (     ) 　
A．3∶1B．1∶3C．2∶1D．1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的單質(zhì)與足量濃HNO3反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的單質(zhì)與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶4，則反應(yīng)后的產(chǎn)物中，該元素的價(jià)態(tài)可能為                            
A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應(yīng)是_________反應(yīng)；還原劑________電子，發(fā)生的反應(yīng)是____________反應(yīng)。鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為_________，生成物中鐵是_______價(jià)，鐵與鹽酸的反應(yīng)式為________，生成物中鐵是________價(jià)，這一事實(shí)證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強(qiáng)”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學(xué)式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數(shù)字）
(2)R3+是___________（填氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
(3)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質(zhì)的量之比為___________，

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