【題目】Ⅰ.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。
(1)該反應(yīng)中氧化劑是____________ ,氧化產(chǎn)物是____________。用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移__________________。
(2)從反應(yīng)可以看出氧化性:Cl2___________N2(填“>” “<”“=” )。若71g氯氣參與反應(yīng),理論上生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________L(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。工作人員通過能否看到白煙判斷管道是否漏氣,請結(jié)合上述反應(yīng),寫出生成的白煙的化學(xué)式______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液,請將步驟補(bǔ)充完整
計(jì)算可得需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_____________ g。
將稱量好的固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
將所得溶液冷卻至室溫后,沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL_________(填儀器名稱)
用少量蒸餾水燒杯2~3次,每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中;
繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用____________小心滴加蒸餾水至刻度線處;搖勻;裝瓶,貼標(biāo)簽。
【答案】Cl2 N2 > 7.5 NH3+HCl=NH4Cl 0.4g 容量瓶 膠頭滴管
【解析】
Ⅰ. 由方程式可知,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低被還原,Cl2為氧化劑,N元素化合價(jià)升高被氧化,NH3為還原劑,過量NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨,有白煙生成;
Ⅱ.配制100 mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的步驟為:計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
Ⅰ.(1)由方程式可知,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低被還原,Cl2為氧化劑,N元素化合價(jià)升高被氧化,N2是氧化產(chǎn)物,生成1molN2時(shí)有6mol電子轉(zhuǎn)移,用單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移如下:,故答案為:Cl2;N2;;
(2)由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知,氯氣的氧化性強(qiáng)于氮?dú);由方程式可得如下關(guān)系:3Cl2—N2,則71g氯氣參與反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為××22.4L/mol≈7.5L;當(dāng)NH3過量時(shí),過量NH3可與HCl反應(yīng)生成氯化銨,有白煙生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:>;7.5;NH3+HCl=NH4Cl;
Ⅱ. 100 mL 0.1mol/L氫氧化鈉溶液中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量為40g/mol×0.1mol=4.0g;將所得溶液冷卻至室溫后,沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流;加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加,使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平,故答案為:4.0;容量瓶;膠頭滴管。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下:
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時(shí),控制溫度為50~55 ℃,pH約為9.5,含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃,其原因是________。
③ Cu2+與NH3結(jié)合時(shí),溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+(CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCO3-,不考慮其他反應(yīng),溶液體積變化忽略不計(jì)),原浸取液中起始時(shí)c(NH3)應(yīng)滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時(shí),FeSO4需過量,一方面使AsO2-沉淀完全,另一目的是________。
(3) “蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4) 為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)循環(huán)利用,可采取的措施為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用微生物燃料電池進(jìn)行廢水處理,實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化。其工作原理如下圖所示,其中M、N為厭氧微生物電極。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+
B. 電池工作時(shí),H+由M極移向N極
C. 相同條件下,M、N兩極生成的CO2和N2的體積之比為3:2
D. 好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為NH3+2O2==NO3-+2H++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置,探究氯堿工業(yè)原理,下列說法正確的是
A. 石墨電極與直流電源負(fù)極相連
B. 銅電極的反應(yīng)式為:2H2O+2e-2OH-+H2↑
C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生, Na+ 向石墨電極遷移
D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是
A.CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl
B.+Br2→
C.+H2
D.2CH2=CH2+O22CH3CHO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
Ⅰ.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與SO2反應(yīng),同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
(2)H2S的第一步電離方程式為________。
(3)已知:25 ℃時(shí),Ksp(SnS)=1.0×10-25,Ksp(CdS)=8.0×10-27。該溫度下,向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。
Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7 kJ·mol-1;
ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1。
(4)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/(kJ·mol-1) | 1 319 | 442 | x | 678 | 930 | 1 606 |
表中x=________。
(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”或“減小”)。原因?yàn)?/span>_______
②T1℃時(shí),測得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____;反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)為_____(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線),下列說法不正確的是
A. B只能得電子,不能失電子
B. 原子半徑Ge>Si
C. As可作半導(dǎo)體材料
D. Po處于第六周期第VIA族
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