（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請回答下列問題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A. 向水中加入NaHSO4固體                     B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

 

（1）酸（1分） NH4++H2ONH3•H2O+H+ （2分）

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)（2分）

（2）10-3 mol·L-1（2分）  10-11 mol·L-1（2分）

（3）D（1分）

（4）<  （2分）

（5）②>⑦>⑤>①>④>⑥>③（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Cl元素最低價態(tài)為-1價，最高價態(tài)為+7價，根據(jù)下列化合物中的Cl元素判斷，下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．根據(jù)下列化合物：
（1）NaOH（2）CH3COOH（3）NH4Cl（4）NH3?H2O（5）CH3COONa請回答下列問題：（1）上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是
（2）（4）
（2）（4）
，溶液呈酸性的有
（2）（3）
（2）（3）
（填序號）
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=
12
12
；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
10-3mol/L
10-3mol/L
 
（3）用離子方程式表示NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

（4）將等PH等體積的NaOH和NH3?H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m
小于
小于
n （填“大于、等于、小于”）
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
強
強
酸（填“強”或“弱”），理由是
0.01 mol/LHA的PH=2
0.01 mol/LHA的PH=2
．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
0.01
0.01
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟南外國語學校高三9月質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯       性，用離子方程式表示                           ，其溶液中離子濃度大小順序為                                 ；
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                  ；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是           。

A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省高三9月質(zhì)量檢測化學試卷 題型：填空題

（14分）根據(jù)下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

請回答下列問題：

（1）NH4Cl溶液顯        性，用離子方程式表示                            ，其溶液中離子濃度大小順序為                                  ；

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水電離出來的c(H+)=                   ；

（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是            。

A. 向水中加入NaHSO4固體                      B. 向水中加Na2CO3固體

C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固體

（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3•H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：____________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案