Question

【題目】在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x值等于2min內(nèi)v（B）= ．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k= ， 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時D的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1；0.2mol/（L．min）
（2）33.3%
（3）不變
（4）；大于
（5）＞；0.15mol/L
【解析】解：在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2=0.8mol，則：

	A（g）+	B（g）	xC（g）+	D（g）
起始量（mol）	2.4	1.2	0	0
變化量（mol）	0.8	0.8	0.8	0.8
平衡量（mol）	1.6	0.4	0.8	0.8

1）物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以0.8mol：0.8mol=x：1，解得x=1，
v（B）= =0.2mol/（L．min），
所以答案是：1；0.2mol/（L．min）；（2）A的轉(zhuǎn)化率= ×100%=33.3%，
所以答案是：33.3%；（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，所以答案是：不變；（4）A（g）+B（g）xC（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，
正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)，
所以答案是： ；大于；（5）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則K= = =1，算此時濃度商Qc= =0.25＜K=1，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則v正＞v逆 ，
設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的A為ymol，則：

	A（g）+	B（g）	xC（g）+	D（g）
起始量（mol）	0.4	0.4	0.2	0.2
變化量（mol）	y	y	y	y
平衡量（mol）	0.4-y	0.4-y	0.2+y	0.2+y

所以 =1，解得y=0.1
故平衡時D的濃度為 =0.15mol/L，
所以答案是：＞；0.15mol/L．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．