精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】常溫下,下列溶液中的粒子濃度關系正確的是

A. NH4Cl溶液中:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 濃度均為0.lmol/LCH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,則混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl溶液中,NH4+會發(fā)生水解反應:NH4++H2ONH3H2O+H+,NH4+水解消耗,c(Cl)>c(NH4+),當最終達到平衡時溶液中c(H+)>c(OH),溶液顯酸性,所以A錯誤;

B.根據電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH),B錯誤;

C. NaHCO3溶液中:HCO3-會發(fā)生水解反應而消耗,HCO3-++H2OH2CO3+OH-,所以c(Na+)>c(HCO3);HCO3-發(fā)生電離作用產生c(CO32),HCO3-發(fā)生水解程度大于電離程度,而且溶液中還存在水電離產生OH-,所以c(OH)>c(CO32),C錯誤;

D.濃度均為0.lmol/LCH3COOHCH3COONa溶液等體積混合后,pH=5,說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用,c(H+)=1×10-5mol/L,c(OH-)=1×10-9mol/L ,根據物料守恒可知:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+);根據電荷守恒可知:c(CH3COO) +c(OH) = c(Na+)+c(H+),將兩個式子疊加,可得c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+),將兩式疊加可得:c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+),所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[ c(H+)- c(OH)]=2×(10-5-10-9) mol/L,D正確;

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下:

回答下列問題:

(1)硫酸銨溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示)______________________________

(2)“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過氧化氫,再用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過程中,在酸性溶液條件下過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________,檢驗Fe2+已除盡的實驗操作和現象是_______________________________

(3)通常條件下,若KSP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則理論上計算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L-1

(4)配制硫酸鋁溶液時,需用硫酸酸化,目的是__________________________________

(5)“結晶”操作中,母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶為止,冷卻結晶,得到銨明礬晶體(NH4Al(SO4)2·12H2O);該操作過程中,母液不能蒸干的原因是_________________________

(6)向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時,反應的離子方程式是___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是一復鹽,在造紙等方面應用廣泛。某興趣小組采用10.0g廢易拉罐(90%Al,還含有少量的Fe、Mg等雜質)制備明礬的實驗方案如下:

1試劑①應選用_____________(填代號)。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氯化鈉溶液 d.NaOH溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________________。

3溶液B中溶質的主要成分為____________________ (填化學式)

4從溶液C中得到明礬的實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、__________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。如下圖所示,蒸發(fā)操作中的一處錯誤是_____________。

5該小組在實驗完成之后,得到118.5 g明礬,則明礬的回收率為_____________。(已知:明礬的摩爾質量為474g·mol-1)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究鋅與稀硫酸的反應速率(v(H2)表示),向反應混合液中加入少量下列物質,下列判斷正確的是

A. 加入NH4HSO4固體,v(H2)不變 B. 加入KNO3固體,v(H2)不變

C. 加入CH3COONa固體,v(H2)減小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列有關問題

(1)KW的數學表達式是KW =__________,溫度升高KW的變化情況是______(選填變大”“變小不變”)。

(2)K通常表示化學平衡常數,K值越大表示該反應進行程度越________,對于反應2NO2(g) N2O4(g),其化學平衡常數K的數學表達式為K=[N2O4]/[NO2]2式中[NO2]2表示的意義是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數,Kα值越大表示該弱酸的酸性_______,對于某一元弱酸當用蒸餾水稀釋該酸時,溶液越稀,Kα的變化情況是________(選填變大”“變小不變”)

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數,該常數越大表示難溶物在水中的__________。

(5)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0.1mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) c(CH3COO-) 由大到小的順序為_____________。(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×104 mol/L,CH3COOH的電離常數為:Ka=1.7×105 mol/L),可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關電化學的敘述正確的是

A. 鍍鋅的鐵皮鍍層破損后,鐵更容易腐蝕

B. 把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片表面出現一層鐵

C. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,產生氣泡的速率增大

D. 如圖對海水中的鐵閘門進行電化學防護的方法是犧牲陽極的陰極保護法

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各項反應對應的圖像正確的是

A.保持溫度不變,向BaSO4飽和溶液中加入硫酸鈉固體

B.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

C.25℃時,向亞硫酸溶液中通入氯氣

D.向NaAlO2溶液中通入HCl氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗,能達到實驗目的的是

A. 用圖1裝置驗證化學能轉化為電能

B. 用圖2裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯

C. 用圖3裝置制備氫氧化亞鐵

D. 用圖4裝置證明酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚

查看答案和解析>>

同步練習冊答案