難溶于水的非金屬氧化物是


  1. A.
    MnO2
  2. B.
    CO2
  3. C.
    NO2
  4. D.
    SiO2
D
分析:氧化物是負(fù)價氧和另外一個化學(xué)元素組成的二元化合物.CO2、NO2、SiO2屬于非金屬氧化物,MnO2屬于金屬氧化物.不溶于水的物質(zhì)有SiO2和MnO2
解答:A、MnO2屬于金屬氧化物,不溶于水,故A錯誤;
B、CO2屬于非金屬氧化物,能溶于水,故B錯誤
C、NO2屬于非金屬氧化物,能溶于水,并與水發(fā)生反應(yīng),故C錯誤;
D、SiO2屬于非金屬氧化物,不溶于水,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及分類,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中推斷錯誤的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性.現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A中裝試劑
硝酸溶液
硝酸溶液
,B中裝試劑
碳酸鈣
碳酸鈣
,C中裝試劑
硅酸鈣
硅酸鈣
.C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑
淀粉-KI溶液
淀粉-KI溶液
,C中現(xiàn)象
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
,寫出離子方程式
2I-+Cl2═I2+2Cl-
2I-+Cl2═I2+2Cl-
.該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足,請指出改進(jìn)方法:
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置
增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置

(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式
Cl2+H2S═S↓+2HCl
Cl2+H2S═S↓+2HCl
;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性
強(qiáng)
強(qiáng)
(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?江蘇)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO42等形式存在.它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO42、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得.相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)═6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3(PO42(s)+6SiO2(s)+10C(s)═6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3
則△H3=
+2821.6
+2821.6
 kJ?mol-1
(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:
11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是
3mol
3mol

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示.

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在
4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)
4~5.5(介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可)
;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
c(HPO42-)>c(H2PO4-
c(HPO42-)>c(H2PO4-

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液則顯酸性,其原因是
3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+
3Ca2++2HPO42-═Ca3(PO42↓+2H+
(用離子方程式表示).
(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體.季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如圖所示.

①酸性氣體是
HCl
HCl
(填化學(xué)式).
②X的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(江蘇卷解析版) 題型:填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol1

CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s)                  △H2 ="-89." 61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="==" 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)   △H3

則△H3 =           kJ·mol1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O="==" 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是      。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示。

①為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在       ;pH=8時,溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為                          。 

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是

                                  (用離子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)時,可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

①酸性氣體是        (填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡式為                   

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置,研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中,一般地,強(qiáng)酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性,F(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3。

A中裝試劑________,B中裝試劑____________,C中裝試劑____________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________;寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑________,C中現(xiàn)象________,寫出離子方程式__________________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足,請指出改進(jìn)方法:_______________________________________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出化學(xué)方程式______________________________;

證明氯的非金屬性比硫的非金屬性________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。

 

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