【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃,實驗Ⅲ在820℃,B,C的起始濃度都為0,反應(yīng)物A的濃度(molL﹣1)隨時間(min)的變化如圖所示,請回答:
(1)在實驗Ⅰ中,反應(yīng)在0至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 .
(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較,可能隱含的反應(yīng)條件是
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,可推測該反應(yīng)升高溫度,平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,該正反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).
【答案】
(1)0.0125
(2)實驗Ⅱ使用了催化劑
(3)逆;吸熱
【解析】解:(1)實驗Ⅰ中,反應(yīng)在0min至40min內(nèi)A的濃度變化為1mol/L﹣0.5mol/L=0.5mol/L,所以v(A)= =0.0125 molL﹣1min﹣1 , 所以答案是:0.0125molL﹣1min﹣1;(2)實驗Ⅱ和實驗I相比,平衡狀態(tài)完全相同,平衡時A的濃度相同,但實驗Ⅱ的反應(yīng)速率快,改變壓強平衡不移動,但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化,故實驗Ⅱ應(yīng)該使用了催化劑,所以答案是:實驗Ⅱ使用了催化劑;(3)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,降低溫度,平衡時A的濃度增大,平衡向逆反應(yīng)移動,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
所以答案是:逆;吸熱.
【考點精析】認真審題,首先需要了解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應(yīng)仍在進行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】擬用下圖所示裝置制取并收集下表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去;a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)能達到實驗目的的是( )
選項 | 氣體 | a | b | c |
A | H2 | 稀硫酸 | 鋅 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 |
C | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 |
D | NO | 稀硝酸 | 銅 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是( )
A.已知A?+H2B(過量) HA+HB? , 則結(jié)合H+的能力:HB?<A?<B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a , 則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:
c(Cl?)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化鈉保存不當在空氣中容易變質(zhì)。
(1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì),只限用一種溶液,請你設(shè)計一種簡便的化學方法,證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。____________________________________________
(2)若用最簡單的實驗來檢驗樣品中還有過氧化鈉,除試管、膠頭滴管等外還需用的實驗用品有:____________________________________________
(3)某課外活動小組為了測定樣品,他們稱取ag樣品,并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。(假設(shè)C中Na2O2完全反應(yīng))。實驗過程記錄如下:
a.檢查裝置氣密性;b.往玻璃管中放入a g樣品,其它儀器中均加入足量的相應(yīng)試劑,從分液漏斗往燒瓶中加入過量鹽酸,立即發(fā)生劇烈反應(yīng),將廣口瓶中的水排入量簡中;c實驗結(jié)束后,測量量筒中收集到的水的體積,進行計算。
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
裝置A:__________________________________;
裝置B:____________________________________。
②他們在讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.使用催化劑能夠降低化學反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關(guān)于“用CCl4萃取碘的飽和水溶液中的碘”的實驗,下列說法正確的是( 。
A. 使用的實驗儀器是容量瓶和燒杯
B. 靜置后所得液體上層呈紫紅色
C. 碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度小
D. 如果把CCl4加入碘的不飽和水溶液中,萃取碘的實驗也可以成功
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 .
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 . A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門 .
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是 .
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩個實驗:(N2O42NO2△H>0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是( )
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙
B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙
D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com