【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42、OHB. Na+、Ca2+、NO3、CO32

C. Na+、H+、Cl、CO32D. Na+、Cu2+、Cl、SO42

【答案】D

【解析】

A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；C．H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳元素在溶液中主要以Mn2+（很淺的肉色，近乎無(wú)色）、MnO42-(綠色)、MnO4-（紫色）形式存在。MnO2不溶于稀硫酸。

（1）將8 mL 0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液和2 mL l.0mol/L的草酸（H2C2O4）溶液在試管中混合，然后將試管置于25℃水浴中，KMnO4溶液濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。

① 寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________

② 計(jì)算前40秒用草酸表示的平均反應(yīng)速率v(草酸)=________________.

③ 40s-65s的反應(yīng)速率比前40s快，解釋原因___________

（2）已知反應(yīng)3MnO42-+2H2OMnO2+2MnO4-+4OH-。

① 向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________.

② 常溫下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，當(dāng)pH=14時(shí)K2MnO4的轉(zhuǎn)化率為4/9，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為__________

③ 在其他條件不變的條件下，適當(dāng)升溫有利于降低K2MnO4的轉(zhuǎn)化率，則該反應(yīng)的△H___0（填“大于” “小于”或“等于”）。

（3）碳酸錳是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)生產(chǎn)中常用復(fù)分解法生產(chǎn)MnCO3:

MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應(yīng)中通常需加入稍過(guò)量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8-7.4. 溶液的pH不能過(guò)低也不能過(guò)高，原因是_______。設(shè)MnSO4溶液為0.19mol/L，則溶液的pH 最高不能超過(guò)_________。

[己知MnCO3、Mn(OH)2的Ksp分別為l.8×10-11和1.9×10-13]

（4）制備單質(zhì)錳的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中“”表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。鉑電極的電極反應(yīng)式為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于原電池的電極名稱，敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極B. 正極為電子流入的一極

C. 比較不活潑的金屬為負(fù)極D. 電流流出的一極為正極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是

A．6.72 LN2 B．6.02 ×1023個(gè) CO2 C．6 g H2 D．196 g H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________（按氣流順序，用小寫(xiě)字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)

①上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B （用大寫(xiě)字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，寫(xiě)出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：____________。

② 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有__________的洗氣瓶。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）
A.2，2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石墨電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案