在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（�。�

A．最高價氧化物對應水化物酸性最強

B．單質(zhì)與冷水反應最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

 

答案：B
解析：

這四種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強的是H3PO4，單質(zhì)與冷水反應最劇烈的是F2，單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體的有F2和P4，氧化物中最穩(wěn)定的是SiO2。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學-物質(zhì)結構與性質(zhì)]
研究物質(zhì)結構是為更好的掌握物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）第四周期過渡元素在性質(zhì)上存在一些特殊性，在前沿科技中應用廣泛．
①銅為第四周期過渡元素，其基態(tài)原子電子排布式為
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
，請解釋金屬銅能導電的原因
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
銅是由自由電子和金屬陽離子通過金屬鍵形成，自由電子在外電場中可以定向移動，所以能導電．
．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列
bc
bc
．
a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸鎳溶液
③在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有
離子鍵、配位鍵
離子鍵、配位鍵
．
（2）已知：下表是14種元素的電負性的數(shù)值（用X表示）．
元素 Al B Be C Cl F Li
X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
元素 Mg Na O P S Si Fe
X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
①經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵，如NaCl；當小于1.7時，一般為共價鍵，如AlCl3．請寫出鐵元素和表中非金屬元素形成的常見共價化合物：
FeCl3或FeS
FeCl3或FeS
．
②氣態(tài)氯化鋁通常以二聚分子形式存在，分子式為Al2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Al2Cl6的結構式為
．
③由表中兩種元素形成的化合物中，分子中既含有σ鍵又含有π鍵，且二者數(shù)目相同的有（寫一個即可）
CO2或CS2
CO2或CS2
，其分子空間構型為
直線型
直線型
．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（�。�

A．最高價氧化物對應水化物酸性最強

B．單質(zhì)與冷水反應最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

D．在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是

[　　]

A．最高價氧化物對應水化物酸性最強

B．單質(zhì)與冷水反應最劇烈

C．單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

D．在氧化物中，最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于其他三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（）


  1. A.
    最高價氧化物對應水化物酸性最強
  2. B.
    單質(zhì)與冷水反應最劇烈
  3. C.
    單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低
  4. D.
    在氧化物OF6、P2O5、SiO2、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

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