溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等 B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

A

解析試題分析：平衡時(shí)N2、H2物質(zhì)的量之比為1:3，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H22NH3，轉(zhuǎn)化的N2、H2的物質(zhì)的量之比為1:3，所以起始時(shí)N2、H2的物質(zhì)的量之比也為1:3，C項(xiàng)正確；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化的量除以起始量，則N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，N2與NH3的生成速率之比等于系數(shù)之比：3:2，B項(xiàng)正確；起始時(shí)，只加入NH3，N2的量為0，若只加入N2、H2，N2為0.14mol，實(shí)際加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查轉(zhuǎn)化率的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算和可逆反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D.達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)O2的濃度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．當(dāng)單位時(shí)間消耗a mol O2，同時(shí)消耗2a mol SO2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強(qiáng)
P1
P2
P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說(shuō)法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（   ）

 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)步驟
A．
探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若向反應(yīng)混合物中加入下列物質(zhì)，關(guān)于反應(yīng)速率v說(shuō)法正確的是

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細(xì)小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡時(shí)Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關(guān)系是（ ）。

A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn) < bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)
C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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