【題目】為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學生設計了如下實驗方案：

淀粉液 水解液混合液 磚紅色沉淀

回答下列問題：

試劑2是_____________，作用是___________________；如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的______________，若不能，其原因是_________________，最簡單的改正措施是__________________。

【答案】NaOH溶液 中和硫酸 否 硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗 直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液

【解析】

根據(jù)淀粉水解用稀硫酸作催化劑，檢驗葡萄糖時溶液要呈堿性來回答。

因淀粉水解用稀硫酸作催化劑，檢驗葡萄糖時溶液要呈堿性，所以試劑2是NaOH溶液，用來中和作催化劑的硫酸，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進行，如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，因為硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗，可以直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液將酸中和，故答案為：NaOH溶液；中和硫酸；否；硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失�。恢苯酉蛉芤褐屑尤肷赃^量的NaOH溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標準燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ca(NO2)2常用作鋼筋混凝土工程中的阻銹劑。硝酸工業(yè)尾氣中含有大量氮氧化物，含較多NO的尾氣可用于制取Ca(NO2)2，工業(yè)流程如下：

已知：Ca(OH)2 + NO + NO2 Ca(NO2)2 + H2O；

2Ca(OH)2 + 4NO2 Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

回答下列問題：

(1)Ca(NO2)2的名稱是____________。

(2)一次吸收后的尾氣通過濃硝酸，一部分NO被濃硝酸氧化，反應的化學方程式是____；

在一定條件下，通入NH3將過多的NO2還原為N2以調(diào)節(jié)n(NO)/n(NO2)的比值，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)在整個過程中，控制n(NO)/n(NO2)＞1的目的是_______________。

(4)用石灰乳兩次吸收的目的是_______。

(5)在鋼筋混凝土中，Ca(NO2)2可阻止Cl-對鋼筋的腐蝕，其原理如下圖示，該反應的離子方程式為____________。

(6)產(chǎn)品中主要含有的雜質(zhì)是Ca(NO3)2。測定Ca(NO3)2含量的實驗步驟是：稱取0.410g產(chǎn)品溶于水，加入過量Na2SO4溶液，過濾，在濾液中加入足量NH4Cl飽和溶液（發(fā)生反應：NH4++NO2-N2 + 2H2O）；充分反應后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入過量的15.00mL0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液至充分反應（假設還原產(chǎn)物為NO）；加入N-苯基鄰氨基苯甲酸做指示劑，用0.1000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，消耗標準溶液2.00mL。則：產(chǎn)品中Ca(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如下實驗探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒灑苤屑尤肷倭?NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應的熱化學方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學性質(zhì)，某同學設計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應方向”或“向逆反應方向” “不”） 移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其他條件不變，當溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間關系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(　　)

　

A. 該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH>0

B. 若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1和T2時的平衡常數(shù)大小關系為K2>K1

D. 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、R、M均為短周期元素，X、Y同周期，X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物化學式分別為H2XO4和HYO4。R、M同主族，R與冷水即可反應，M與熱水反應緩慢。下列關系正確的是 ( )。

A. 原子半徑X＞Y B. 氫化物穩(wěn)定性H2X＞HY

C. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)R＜M D. 溶液堿性R(OH)2＜M(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A. 該溶液的pH=4

B. 升高溫度，溶液的pH增大

C. 此酸的電離常數(shù)約為1×10-7

D. 稀釋HA溶液時，不是所有粒子濃度都一定會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）

A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

B. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

C. 反應③中每生成 1mol O2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 4mol

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1：4

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